14．在容積恒定為2L的密閉容器內(nèi)通入0.8mol H₂和一定量的I₂（g），一定溫度下發(fā)生反應：H₂ （g）+I₂（g）═2HI（g），反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，其中I₂（g）的濃度變化曲線前半部分已略去．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三點中處于平衡狀態(tài)的點是BC．下列事實能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AD（填代號）．
A．混合氣體的顏色不變
B．混合氣體的壓強不變
C．混合氣體的密度不變
D．HI的質(zhì)量分數(shù)不變
（2）比較正反應速率（同一物質(zhì)）的大��；A點＞（填“＞”“＜”“劣或“=”）B點．
（3）從反應開始至達到平衡，HI的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
（4）起始時I₂的物質(zhì)的量為0.6mol．

13．有機高分子化合物M是生產(chǎn)玻璃鋼的原料，其合成路線如圖：

已知：R-X$→_{②H+/H_{2}O}^{①NaCN}$R-COOH
（1）烴A的相對分子質(zhì)量為28．其結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH₂．
（2）試劑a是Br₂/CCl₄．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC-CH₂-CH₂-COOH．
（4）反應II的化學方程式是．
（5）反應Ⅲ的反應類型是酯化反應（取代反應）．
（6）G的一種同分異構(gòu)體N滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：N$→_{△}^{H+/H_{2}O}$I$\stackrel{催化劑}{→}$在該條件下，1mol N生成2mol I，N的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）已知：R-X$\stackrel{Mg/乙醚}{→}$RMgX以苯和乙醛為原料制備H，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）：．

12．在一定條件下O₂與O₃可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　　）

	A．	O2和O3互為同素異形體
	B．	O2和O3的相互轉(zhuǎn)化為物理變化
	C．	等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
	D．	在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

11．下列關(guān)于化學反應與能量的說法不正確的是（　　）

	A．	化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化
	B．	化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
	C．	反應物的總能量與生成物的總能量一定相等
	D．	化學反應中既有物質(zhì)變化又有能量變化

10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

	A．	金屬性Na＞Mg＞Al		B．	原子半徑大�。篠＞Cl＞F
	C．	穩(wěn)定性 PH3＞H2S＞HF		D．	堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

9．下列反應中屬于放熱反應而且是氧化還原反應的是（　�。�

	A．	鋁粉與氧化鐵粉末反應		B．	強酸與強堿的中和反應
	C．	碳酸鈣受熱分解		D．	氧化鈣溶于水

8．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4
C（NO）/mol•L-1	9.50×10-3	4.50×10-3	2.50×10-5	1.50×10-3	1.5×10-3
C（CO）/mol•L-1	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

下列說法正確的是（　　）

	A．	-定溫度下，從開始到平衡，該反應的平衡常數(shù)逐漸增大
	B．	前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=1.75×10-3 mol•L-1•s-1
	C．	達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為11.11%
	D．	3s時NO和CO的濃度都不再變化，反應停止進行

7．芳香族化合物G是重要的香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路線得到：

回答下列問題：
（1）D的化學名稱為苯甲醛，C 的分子式為C₅H₈O．
（2）F中含氧官能團的名稱為羧基．
（3）由B生成C的化學方程式為，其反應類型為取代反應（或水解反應）．
（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜圖有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為．

6．某化學興趣小組欲在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程．設計了如圖裝置（夾持裝置略去）：

（1）裝置B中固體氫氧化鈉的作用是氫氧化鈉固體溶于水放熱，使氨氣溶解度減小，且電離出OH^-，使NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O?NH₃↑+H₂O向正向移動．
（2）請在裝置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑．
（3）①裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；開始反應一段時間后，撤離熱源反應也可以持續(xù)進行，原因為此反應為放熱反應，反應放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．
②某同學認為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應在裝置D和裝置F之間增加下列裝置如圖中的a（填序號），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提髙硝酸的產(chǎn)率．

利用改進后的裝置進行實驗，裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為2NO+O₂=2NO₂．
（4）取反應后裝置G中得到的溶液20.00mL，加2～3滴酚酞溶液，用0.002mol/L的NaOH標準溶液滴定，用去10.00mL時，達到滴定終點，則裝置G中得到的溶液pH=3．

5．一定溫度下，在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）分別達到平衡．下列說法正確的是（　�。�

容器	溫度（K）	起始濃度（mol/L）			CH3OH的平衡濃度（mol/L）
		H2	CO	CH3OH
①	400	0.20	0.10	0	0.08
②	400	0.40	0.20	0	x
③	500	0	0	0.10	0.025

	A．	該反應的正反應是吸熱反應
	B．	X=0.16
	C．	平衡時，容器②中H2的體積分數(shù)比容器①的大
	D．	400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應方向移動