3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
	B．	HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
	C．	元素非金屬越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性就越強(qiáng)
	D．	元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

2．現(xiàn)有藥品和如圖裝置：mg鋅片、鐵片、稀硫酸、水，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量（實(shí)驗(yàn)是在通常狀況下進(jìn)行的）．請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）所選用裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ罱涌谧帜福〣DCE．
（3）取Wg純鐵片與稀硫酸反應(yīng)測(cè)得生成氣體V₁mL，該步驟的目的是測(cè)定該條件下氣體摩爾體積．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是ABD．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒④，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒⑤，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積
（5）mg鋅片與稀硫酸反應(yīng)測(cè)得生成氣體V₂mL，則Zn的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
（6）假設(shè)鋅片中含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，仰視量筒讀數(shù)，測(cè)得值偏大．

1．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+CI2↑+2H2O
	B．	Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	C．	Ca（HCO3）2 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	明礬溶于水產(chǎn)生 Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）↓+3H+

20．已知一定條件下合成氨反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施．

t₁增大反應(yīng)物濃度；t₂催化劑；t₃降低溫度；t₄增大壓強(qiáng)．

19．尿素是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，當(dāng)氨碳比n（NH₃）/n（CO₂）=4，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（CO₂）與B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正（CO₂）的大小關(guān)系為（　�。�

A．

v逆（CO2）＞v正（CO2）

B．

v逆（CO2）＜v正（CO2）

C．

v逆（CO2）=v正（CO2）

D．

無(wú)法判斷

18．某溫度下，反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）（△H＞0）在密閉容器中達(dá)到平衡．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	加壓時(shí)（體積變小），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將使正反應(yīng)速率增大
	B．	某時(shí)刻改變條件速率時(shí)間如圖，改變的條件是恒容時(shí)增大N2O4的濃度
	C．	保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深
	D．	保持壓強(qiáng)不變，加入少許N2O4，混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

17．I．（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t₁ 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)．
（2）溫度為T(mén)℃時(shí)，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$（L/mol）²．
（3）已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得 C（N₂）=1mol/L，C（H₂）=3mol/L，C（NH₃）=2mol/L．此刻可逆反應(yīng)B
A．向正方向進(jìn)行   B．向逆方向進(jìn)行   C處于平衡狀態(tài)．
II：（1）．已知25℃時(shí)，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5．
（2）．已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成2mol NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：
①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHSO₄、④CH₃COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）₂、⑦NH₄Cl，
pH值由大到小的順序?yàn)棰蓿劲荩劲冢劲伲劲撸劲埽劲?nbsp;（填序號(hào)）

16．在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是H₂O
①C$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$CO₂$\stackrel{C/高溫}{→}$CO     ②Si$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SiO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SiO₃
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{加熱}{→}$Na₂CO₃
④Mg（OH）₂$\stackrel{HClaq}{→}$MgCl₂（aq） $\stackrel{加熱}{→}$無(wú)水MgCl₂
⑤NH₃$\stackrel{O_{2}/催化劑、加熱}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃（　�。�

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA
	C．	將含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒數(shù)為NA（假設(shè)所有的FeCl3都轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體）
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

14．下列現(xiàn)象或事實(shí)能夠用相同的原理解釋的是（　　）

	A．	NaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)		B．	氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中
	C．	SO2使品紅和酸性KMnO4溶液褪色		D．	常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）