7．1-18號部分元素的主要信息見下表

元素代號	X	T	Y	Z	W	M	N
主要化合價	+1	-2	-1	+1	+2	+2、-2	+7、-1
結(jié)構(gòu)或用途	原子半徑最小	地殼中含量最高的元素	非金屬性最強(qiáng)	一種含氧化物可用作供氧劑	次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍

（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞F．（用元素符號表示）
（3）W單質(zhì)燃燒不能用CO₂滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X與Y形成的化合物可用來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Z和W的金屬性強(qiáng)弱鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂．（指出實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（6）NT₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用N的單質(zhì)氧化NT₂ ^-溶液制取NT₂．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（7）M的一種氧化物是一種常見的大氣污染物，可用堿液來吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收該氧化物的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

6．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）D在元素周期表中的位置：三周期ⅥA族．
（3）寫出淡黃色固態(tài)化合物的電子式
（4）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（5）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（6）C的最高價氧化物水化物化學(xué)式：NaOH；D的最高價氧化物水化物化學(xué)式：H₂SO₄；C和D的最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（7）A、B兩元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：H₂O＞CH₄（填化學(xué)式）．

5．用固體NaOH配制500mL 0.5mol•L^-1的溶液，下列操作或說法正確的是（　�。�

	A．	所用的儀器有：托盤天平、燒杯、膠頭滴管、容量瓶
	B．	據(jù)計(jì)算得知，配制時應(yīng)用托盤天平稱量10g NaOH
	C．	配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余的溶液吸出
	D．	定容搖勻后使少量溶液外流，對結(jié)果無影響

4．下列四組物質(zhì)，每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)所屬類別不同，請把它選出來：
（1）食醋、牛奶、加碘鹽、水水；
（2）冰、干冰、氧化鐵、金剛石金剛石；
（3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁鹽酸；
（4）純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵燒堿．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	滴定管潤洗后的溶液從上口倒出
	B．	配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
	C．	用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成H2的速率
	D．	中和熱的測定需要使用兩個溫度計(jì)分別測定開始和終點(diǎn)的溶液溫度

2．在某一絕熱恒容容器里，充入一定量NH₃和CO₂，只發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1，達(dá)到平衡狀態(tài)后改變某一條件后發(fā)生下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)速率先增大后減小		B．	逆反應(yīng)速率先增大后減小
	C．	容器內(nèi)溫度降低		D．	某反應(yīng)物的體積百分含量增大

1．向含amol NH₄Fe（SO₄）₂和amol NH₄HSO₄溶液中逐滴加入bmol Ba（OH）₂溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	NH4Fe（SO4）2是復(fù)鹽，一種特殊的混合物
	B．	b≤0.5a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	當(dāng)0.5a＜b≤2a時可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++Fe3++2Ba2++2SO42-+5OH-═2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓+2H2O
	D．	當(dāng)2a＜b≤3a時可能發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++5OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

20．德國化學(xué)家F．Haber利用N₂和 H₂在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N₂、H₂、NH₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵
	B．	在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
	C．	合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
	D．	使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

19．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
	B．	將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質(zhì)
	C．	將少量CO2通入BaCl2溶液無沉淀生成
	D．	FeCl3可用于自來水凈水

18．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　　）

A．

亞硫酸鈉

B．

氫氧化鈉

C．

硫酸鎂

D．

氯化鋁