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下列說法正確的是（　�。�

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將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：
（1）NO的體積為
5.8
5.8
L，NO2的體積為
5.4
5.4
L．
（2）將產生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
aV×10-3+0.5
0.14
aV×10-3+0.5
0.14
mol?L-1．
（3）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為
10.86
10.86
mol?L-1．

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（2010?江西）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，其中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是
溶液由紫紅色變?yōu)闊o色
溶液由紫紅色變?yōu)闊o色
、
無色溶液中出現黃色渾濁
無色溶液中出現黃色渾濁
，這些現象分別說明SO2具有的性質是
還原性
還原性
和
氧化性
氧化性
；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象
品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
；
（4）尾氣可采用
NaOH
NaOH
溶液吸收．

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鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）據有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是
B
B
（填序號）．
A．硬度比生鐵高B．在冷的濃硫酸中鈍化
C．不能與鹽酸反應D．與不銹鋼成分相同
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質直徑范圍是
1～100
1～100
nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeC13溶液與銅反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
．

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（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是
潮濕的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色
潮濕的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用
NaOH
NaOH
溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
．根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是
C
C
（用字母代號填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．

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將3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反應．回答：
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積為
0.56
0.56
L．
（2）該反應中所消耗的水的質量為
0.9
0.9
g．
（3）將反應后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質中，
（1）可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是
⑤
⑤
（填序號，下同）；
（2）可用于除去Al表面的銅鍍層的是
②
②
，發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．

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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（　�。�

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某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2 中的兩種或多種氣體．現將此混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�

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下列離子方程式書寫正確的是（　　）

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