5．鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤(rùn)并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大�。┙饘兮c，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)．
（3）有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是ABC．
A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能聽(tīng)到爆鳴聲
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色
C．實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn)生污染．

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�

	A．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	B．	二氧化硅的分子式：SiO2
	C．	硫原子的最外層電子排布式：3s23p4
	D．	鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3．溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1：4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百分比濃度為（　�。�

A．

$\frac{80S}{100+S}$×100%

B．

$\frac{S}{100+S}$×100%

C．

$\frac{80S}{100+S}$%

D．

$\frac{20S}{100+S}$%

2．在天平兩端的燒杯中，分別盛有足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡后，往天平兩端的燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鎂和銅、鋁合金，恰好完全反應(yīng)，且天平仍保持平衡，則銅、鋁合金中銅和鋁的質(zhì)量比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

2：1

1．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	B．	向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	用胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）緩解胃酸（HCl）過(guò)多，OH-+H+═H2O
	D．	向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+

20．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）元素②③④中原子半徑最大的是C；
（2）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是HNO₃；
（3）③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是N₂O₅；
（4）③④分別與①形成10個(gè)電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，則B的電子式，D的電子式；
（5）②③⑦所形成的氫化物中，最不穩(wěn)定的是SiH₄；
（6）用電子式表示元素④和⑤以1：2組合的化合物的形成過(guò)程：；
（7）（②③）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．

19．能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�

	A．	溶于水時(shí)HCl是強(qiáng)酸而H2S是弱酸		B．	常溫下Cl2為氣體，S單質(zhì)為固體
	C．	單質(zhì)S可以在空氣中燃燒Cl2不能		D．	HCl比H2S穩(wěn)定

18．（1）工業(yè)上常用石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉露置于空氣中發(fā)生變質(zhì)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂．
（2）已知酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-．若向NaClO溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO．

17．298K時(shí)，1mL0.1mol•L^-1MOH溶液加蒸餾水稀釋后的體積V與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	若a=11，則MOH是強(qiáng)電解質(zhì)		B．	若a-b=2，則V0一定等于100
	C．	若V0逐漸增大，則c可能小于7		D．	V0越大，水電離的c（H+）•c（OH-）越大

16．下列溶液中的c（Cl^-）與100mL1mol/L的AlCl₃溶液c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	200mL1mol/L的NaCl溶液		B．	150mL3mol/L的KCl溶液
	C．	150mL2mol/LNH4Cl溶液		D．	100mL1.5mol/L的MgCl2溶液