根據(jù)有機化學(xué)相關(guān)知識，判斷下列說法錯誤的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑
②蛋白質(zhì)遇酒精會變性，醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進行消毒
③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物
⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
⑦氫氟酸儲存在玻璃瓶中
⑧可以用二氧化硅和水反應(yīng)制備硅酸膠體．

常溫下，用鉑電極電解某溶液一段時間，該溶液c（OH^-）濃度減小，該溶液是（　�。�

在2L密閉容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達到平衡．測得平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）NH₃的平衡濃度．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K的表達式（分別用N₂、H₂、NH₃的濃度表示）．
（3）H₂在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)．     
（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比．

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？．
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值（填“相等、不相等”）
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

對于A+2B（g）?nC（g），在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增減，平衡不移動，則A為態(tài)．
（2）增大壓強，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A為態(tài)；當(dāng)n=3時，A為態(tài)．
（3）若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n．
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱反應(yīng)．

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量．
（1）液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol．則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol    N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H⁺+F^-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向反應(yīng)方向移動，c（H⁺）．
（2）加入固體NaF，電離平衡向反應(yīng)方向移動，c（H⁺）．
（3）升高溫度，電離平衡向反應(yīng)方向移動，c（H⁺）．

寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）氫硫酸，，
（2）氫氧化鋁
（3）碳酸氫鈉．

（1）25℃、101kPa時，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．
（2）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時溶液的c（OH^-）為mol/L．