3．下列各組物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是（　　）

A．

蔗糖與麥芽糖

B．

蛋白質(zhì)和氨基酸

C．

乙酸與甲酸甲酯

D．

淀粉和纖維素

2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	石油是混合物，汽油也是混合物
	B．	植物油與石蠟油都含碳、氫、氧三種元素
	C．	煤的氣化與液化及石油的裂化都屬于化學(xué)變化
	D．	沸點：汽油＜煤油＜柴油

1．將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H₂SO₄的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe³⁺、S和SO₂，則：①硫化亞鐵全部溶解、②放出1.5a mol 氣體、③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5a mol e^-、④放出的氣體少于1.5a mol、⑤無法確定．上述敘述正確的是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

⑤

18．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�

	操　作	現(xiàn)　象	結(jié)　論
A	向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水	產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺	加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
C	向某無色溶液中滴加氯水和一定量的CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫紅色	原溶液中有I-
D	滴加稀NaOH溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于盛放溶液的試管口	試紙不變藍	原溶液中一定無NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的常用方法．
實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：
已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol．
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”．
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO₂與Cl₂還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（3）儀器D的名稱為三頸燒瓶，E中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”），F(xiàn)的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入．
（4）當裝置A中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為80%．為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶
（5）氯磺酸（ClSO₃H）加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO₃H═SO₂Cl₂+H₂SO₄，分離產(chǎn)物的方法是C
A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取
（6）長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣．

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	室溫下，pH均為4的H2SO4、（NH4）2SO4的溶液中，水的電離程度相同
	B．	室溫時，Ka=1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
	C．	在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大
	D．	25℃時，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c（K+）+c（H+）＜c（CH3COOH）+c（OH-）

15．常溫下，向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	MOH為一元強堿HA為一元強酸
	B．	K 點對應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
	C．	K點對應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol•L-1
	D．	N點水的電離程度小于K點水的電離程度

14．下列敘述正確的是（　　）

	A．	水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
	B．	用金屬活動性順序可解釋反應(yīng)：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
	C．	對于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變
	D．	由反應(yīng)SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強于Si

13．溴是海水中的重要元素，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中．目前，從海水中提取的溴占世界溴年生產(chǎn)總量的$\frac{1}{3}$左右．某學(xué)研究性性小組在實驗室中模擬海水提溴的過程“氧化-富集-提純”，設(shè)計了如圖所示的實驗．

回答下列問題：
（1）裝置中的水浴是熱水浴（填“熱水浴”或“冷水浴“）；裝置Ⅰ中通入兩種氣體的作用分別是氯氣氧化溴離子；空氣將Br₂吹出到裝置Ⅱ中．
（2）裝置Ⅱ中的S0₂完全反應(yīng)后，未通入Cl₂前，溶液中主要離子濃度大小順序為c（H⁺）＞c（Br^-）＞c（SO₄^2-）．
（3）從裝置II中分離出Br₂的實驗操作步驟是：拆除裝置、選擇萃取劑萃取、分液、蒸餾．
（4）如果將裝置Ⅱ中的吸收劑改為Na₂CO₃溶液，其勾Br₂反應(yīng)得到NaBr、NaBrO₃，和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，將產(chǎn)生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到lg白色沉淀；然后再將吸收Br₂的溶液用足量硫酸處理得到Br₂單質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，理論上可以得到Br₂的質(zhì)量為1.6g．
（5）裝置Ⅲ中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
（6）整套實驗裝置中儀器連接的橡皮塞用鋁箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口相互緊靠，其原因是溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管．

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	l0g SO2和CO2的混合氣中含有的電子總數(shù)為5NA
	B．	1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗的氧原子數(shù)為6NA
	C．	60gNaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為1.5NA
	D．	鉀在空氣中燃燒生成多種氧化物，39g鉀充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA