4．25⁰C時(shí)，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．則兩種溶液的體積比是（　�。�

A．

10：1

B．

1：10

C．

1：2

D．

2：1

3．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Na₂CO₃），稱取此混合物mg，溶于水中，配成溶液．
I．方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）量取配置好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是Ba（OH）₂溶液或Ca（OH）₂溶液．
（2）若選用（1）的沉淀劑沉淀后，過(guò)濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na₂SO₄溶液，如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則為未完成．
II．方案二：量氣法．如圖所示，量取配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）正確讀取氣體體積的操作讀數(shù)前上下移動(dòng)c，使b、c的液面相平，讀數(shù)時(shí)，視線要和c的凹液面相切．
（3）某同學(xué)根據(jù)方案二的思路提出方案三：把生成的氣體通入足量的生石灰，測(cè)定增重的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na₂CO₃），若按此方案，則測(cè)得的ω（Na₂CO₃）偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無(wú)影響”）．為減小誤差，請(qǐng)完善他的方案應(yīng)先把氣體通入濃硫酸后再通入生石灰．

2．純凈的過(guò)氧化鈣（CaO₂）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO₂•8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂．CaO₂•8H₂O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過(guò)幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO₂．其制備過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學(xué)方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）．
（2）該制法的副產(chǎn)品為NH₄Cl（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是A．
（3）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：用濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①第三步中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)；
②CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{35cV×1{0}^{-3}}{a}$（用字母表示）．
（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂含量（夾持裝置省略）．

①若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}$% （用字母表示）．
②CaO₂的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量．

1．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G²⁺的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d⁸4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，BD₂的電子式為
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型離子鍵、極性鍵
（3）下列關(guān)于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說(shuō)法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵      
b．B₂A₂分子的沸點(diǎn)明顯低于A₂D₂分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi₃C．
（5）向GSO₄（aq）中逐滴加入過(guò)量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（6）某電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+F₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2F（OH）₂（注：F₂O₃和F（OH）₂為上面F元素對(duì)應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-．

13．某化學(xué)興趣小組利用工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu₂S和FeS₂）制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)方案如圖所示：

已知：T℃時(shí)，K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=6.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38．
（1）為了提高廢棄固體的灼燒速率，可以采取的措施有將廢棄固體粉碎成細(xì)小的顆粒、通入氧氣（寫出兩條）．
（2）FeS₂在空氣中灼燒時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：4．
（3）溶液C在氮?dú)獾沫h(huán)境下，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥制取硫酸亞鐵晶體．
（4）常溫下，固體D、O₂和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，但加入少量溶液C立即發(fā)生反應(yīng)，則溶液C對(duì)該反應(yīng)起催化作用，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）除雜時(shí)先加入雙氧水，然后加入試劑Z調(diào)節(jié)溶液的pH值使鐵離子完全沉淀：
①加入的試劑Z可以是BC．
A． NaOH         B．CuO        C．Cu（OH）₂        D．NH₃•H₂O
②若除雜時(shí)溶液中Cu²⁺濃度為2.0mol•L^-1，則加入試劑Z調(diào)節(jié)溶液的pH至3≤pH＜4．

12．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說(shuō)法正確的是（　　）

物質(zhì)	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

	A．	已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
	B．	用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
	C．	將表中3種物質(zhì)與水混合，加熱蒸干、灼燒，最終的固體產(chǎn)物不相同
	D．	除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

11．研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金屬化合物）制備鉬酸鈉晶體（ Na₂MoO₄•2H₂O）的途徑如圖所示：


回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是B．

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒．
（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時(shí)有SO₄^2-生成，該反應(yīng)的離子方程式為MOS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度．
（5）“結(jié)晶”前測(cè)得部分離子濃度c（MoO₄^2-）=0.40mol/L，c（SO₄^2-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）₂固體除去SO₄^2-．當(dāng)BaMoO₄開(kāi)始沉淀時(shí)，SO₄^2-的去除率為97.3%%．（保留三位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl^-有利于碳鋼的腐蝕，SO₄^2-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強(qiáng)，會(huì)使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．
（2）若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L^-1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0^-4mol•L^-1（保留三位有效數(shù)字）．[已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，加入 Ba（OH）₂固體引起溶液體積變化可忽略]．

10．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO₂并對(duì)其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，而MnO₄^-被還原為Mn²⁺．
【制備NaNO₂】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B裝置的目的是①將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，②銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是BD（填序號(hào)）．
A．P₂O₅B．堿石灰      C．無(wú)水CaCl₂D．生石灰
（4）E裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【NaNO₂性質(zhì)探究】
（5）①將NaNO₂滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NaNO₂具有還原性．
 ②將SO₂通入用稀鹽酸酸化的NaNO₂溶液中，為證明NaNO₂有氧化性，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：用試管取少量溶液，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明NaNO₂有氧化性．

9．表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界未用實(shí)線標(biāo)出．
根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s²4p¹
②Fe元素位于
周期表的d區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0；
已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的粒子互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N₂和CN^-（填化學(xué)式）．③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED₄^-離子的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CO₂、CCl₄（或NCl₃）（寫2種）．

8．對(duì)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應(yīng)，其他條件不變情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量（用n（H₂）表示），實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖1表示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）；
（1）比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
（2）若容器容積為1L，n=5mol，T₂條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則且H₂與N₂物質(zhì)的量之比為1：1，則在起始時(shí)體系中加入N₂的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．