12．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池．寫出正極反應式為2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag；負極反應式Mg-2e^-=Mg²⁺；負極發(fā)生副反應的方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑．

11．晶體硅（熔點1 410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：SiCl₄（s）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{．}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ/mol．

10．下列有關糖類、油脂和蛋白質的說法中正確的是（　�。�

	A．	油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質，也是一種重要的工業(yè)原料
	B．	葡萄糖、蔗糖、淀粉和纖維素都屬于糖類，都屬于高分子化合物
	C．	氨基乙酸分別與酸和堿反應都生成鹽和水
	D．	往蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4溶液，有沉淀析出，加水后沉淀又溶解，但已失去生理活性

9．有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉化關系如下：

其中B可發(fā)生銀鏡反應，C跟石灰石反應產生使石灰水變渾濁的氣體．
（1）A、B、C的結構簡式（名稱）依次是CH₃CH₂OH（乙醇）、CH₃CHO（乙醛）、CH₃COOH（乙酸）．
（2）A→B的化學方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）C→E的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）書寫1，2-二溴乙烷與NaOH水溶液共熱的化學方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．

8．根據有機物的系統(tǒng)命名法，下列命名正確的是（　　）

	A．	二溴乙烷		B．	3-乙基-1-丁烯
	C．	2-甲基-2，4-己二烯		D．	2，4，4-三甲基戊烷

7．對于鋅-銀-稀硫酸組成的原電池裝置，當導線中有2mol電子通過時，鋅片溶解了65g，銀片上析出22.4升H₂（標準狀況下）．電池總反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

6．下列過程吸收熱量的是（　�。�

A．

氧化鈣與水反應

B．

氮氣液化

C．

碳酸鈣分解

D．

濃硫酸稀釋

5．下列各組中的兩種有機物不屬于同分異構體的是（　�。�

	A．	二甲醚（CH3OCH3）和乙醇
	B．	CH3CH2COOH和CH3COOCH3
	C．
	D．	正己烷和環(huán)己烷

4．甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學家用水煤氣（CO+H₂）合成甲醇，其反應為：CO（g）+2H₂（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?Cu2O/ZnO$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH₃OH（g），△H=-128.1kJ•mol^-1，回答下列問題：
（1）該反應是可逆反應，為使化學反應速率和CO的轉化率都同時提高的措施有增大壓強、增加氫氣的物質的量（寫兩條）．
（2）恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是D；
A．2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
B．n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）若上述可逆反應在恒溫恒容的密閉容器進行，起始時間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH₂（g）．實驗測得H₂的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示．
①該反應的△S＜0，圖中的T₁＜T₂（填“＜”“＞”或“=”）
②T₁下到達平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數為4L²/mol²，若達到平衡狀態(tài)B時，則容器的體積V（B）=0.4L．
（4）已知：H₂（g）燃燒熱△H=-285.8KJ•mol^-1、和CO（g）燃燒熱△H=-283.0KJ•mol^-1，則CH₃OH（g）燃燒熱的熱化學方程式是為$C{H}_{3}OH（g）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）=C{O}_{2}（g）+2{H}_{2}O$△H=-726.5kJ/mol．

3．現有以下五種物質：A．苯 B．Ca（ClO）₂　C．NO₂　D．SiO₂　E．淀粉，請根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空．
（1）漂白粉的有效成分是B；
（2）通常狀況下呈紅棕色的是C；
（3）光纖制品的基本原料是D；
（4）通常狀況下帶有特殊氣味、不溶于水的液體是A；
（5）在常溫下，遇碘變藍的是E．