14．如圖中甲為甲烷和O₂構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl₂溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	B．	乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	理論上甲中每消耗22.4 L CH4（標準狀況下），乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
	D．	甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

13．2011年，麻省理工學院科研團隊研發(fā)出一種人造樹葉，它將一片半導體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間．若將人造樹葉整體浸泡在溶液中，當光照在人造樹葉上，就會分解水生成H₂和O₂，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)人造樹葉說法正確的是（　�。�

	A．	該裝置最終將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	B．	Ni、Mo、Zn基催化劑極為陽極，發(fā)生氧化反應
	C．	可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中
	D．	鈷基催化劑上發(fā)生反應：2H2O-4e-=4H++O2↑

12．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是 （　�。�

A．

除去CO2中的HCl

B．

干燥氯氣

C．

稀釋濃硫酸

D．

制備少量O2

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	石灰石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
	D．	稀硝酸溶液與銅反應：Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑

10．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	N電極上每消耗22.4L氣體（標準狀況）時，則有4molH+通過質(zhì)子交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
	B．	若裝置乙所需的電能來自裝置甲，則b極應與X極連接
	C．	若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
	D．	由裝置乙制得的家用消毒液的主要成分是NaClO

9．有X、Y、Z三種元素，已知：①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN呈血紅色．請回答：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO₄．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．此液體具有的性質(zhì)是abd（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．

8．鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．研讀圖，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
	B．	當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，a極增加的質(zhì)量為9.6g
	C．	K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移
	D．	K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

7．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a點溶液加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$逐漸增大
	B．	c點時水的電離程度最大
	C．	b→c段發(fā)生反應的離子方程式是：CH3COO-+H+=CH3COOH
	D．	d點溶液中c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

6．如圖所示，將 4molSO₂和2molO₂混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．該反應達到平衡狀態(tài) A 時，測得氣體總物質(zhì)的量為 4.2mol．若SO₂、O₂、SO₃的起始物質(zhì)的量分別用 a、b、c表示，回答下列問題：
（1）在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量0.1mol O₂，體系中SO₂的體積分數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO₂的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A 相同，可向容器中再加入SO₂：0.2mol
（2）若起始時 a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時 c的取值為c≥0．
（3）若向原平衡體系中再加入SO₃氣體a mol，保持壓強不變，達到平衡后SO₂氣體的物質(zhì)的量為0.4+0.1amol．

5．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗是：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO₂氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解．