13．如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)．人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用．
（1）在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO₂和H₂O轉(zhuǎn)化為CH₃OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂（g）+4H₂O（g）$?_{光照}^{催化劑}$2CH₃OH（g）+3O₂（g）．
一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測得n（CH₃OH）隨時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5	6
n（CH3OH）/mol	0.000	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用CH₃OH表示0～3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.015mol•L^-1•min^-1．
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．v_正（H₂O）=2v_逆（CO₂）
b．n（CH₃OH）：n（O₂）=2：3
c．容器內(nèi)密度保持不變
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

12．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

	A．	合成氨的反應(yīng)中，選擇“觸媒”作催化劑
	B．	保存濃硝酸時(shí)，通常用棕色瓶并放在陰涼處
	C．	在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱
	D．	用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，在溶液中加入少量硫酸銅溶液

11．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr		B．	沸點(diǎn)：H2O＞H2S
	C．	堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2		D．	酸性：H3PO4＞H2SO4

10．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與如圖相符的是（　　）

	A．	高溫煅燒石灰石
	B．	氧化鈣與水反應(yīng)
	C．	氫氣還原氧化銅
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

9．“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策之一．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�

	A．	采取低碳、節(jié)儉的生活方式
	B．	嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水
	C．	經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋等
	D．	按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置

8．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO 等．
現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃），過程如下：

（1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）還原過程中加入FeS₂是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為SO₄^2-，寫出有關(guān)的離子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．檢驗(yàn)Fe³⁺被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若不顯紅色，則說明Fe³⁺已被完全還原．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表）

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（5）濾液B可以回收的物質(zhì)有Al₂（SO₄）₃、MgSO₄、Na₂SO₄．

7．硫酸鎂晶體（MgSO₄•7H₂O）是一種重要的化工原料．以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

（1）MgCO₃溶于稀硫酸的離子方程式是MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂溶液的目的是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子	Mg2+	Fe2+	Fe3+
開始沉淀	9.1	7.6	1.9
完全沉淀	11.1	9.7	3.2

“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～9.1．
（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg²⁺、NH₄⁺．
（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒．

6．海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源．利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示．

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等．
（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br₂：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃．若吸收3mol Br₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是5 mol．
（3）海水中部分離子的含量如下：

成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400	SO42-	2560

其中，Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是0.053 mol/L．若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）₂的質(zhì)量是392.2 g．
（4）由Mg（OH）₂得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是C（填序號）．
A．Mg（OH）₂→MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）₂→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
C．Mg（OH）₂→無水MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）₂→MgCl₂溶液$\stackrel{活潑金屬}{→}$Mg．

5．乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的電子式是．
（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于化學(xué)（填“化學(xué)”或“物理”）變化．
（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH₂=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$．

4．某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請補(bǔ)全表格中空格）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式
	①溶液分層 ②下層呈橙色．	Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
	①溶液分層 ②下層呈紫色	Br2+2I-=I2+2Br-

（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）．
（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．