已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ/mol，CH₄的燃燒熱為890kJ/mol，由1mol CO和3mol CH₄組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為（　�。�

物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳氣體的生成熱就是C（s）+O₂（g）═CO₂（g）的反應(yīng)熱，已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：
葡萄糖：1 259kJ/mol
H₂O：285.8kJ/mol
CO₂：393.5kJ/mol
則1kg葡萄糖在人體內(nèi)完全被氧化成二氧化碳氣體和液態(tài)水（C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O），最多可提供的能量為（　�。�

熱化學(xué)方程式：C（石墨，s）+2H₂（g）═CH₄（g）；△H=a
2C（石墨，s）+H₂（g）═C₂H₂（g）；△H=b
2C（石墨，s）+2H₂（g）═C₂H₄（g）；△H=c
已知：a＞c＞b，對下列反應(yīng)：C₂H₂（g）+H₂（g）═C₂H₄（g）；△H=x
2CH₄（g）═C₂H₄（g）+2H₂（g）；△H=y
判斷正確的是（　�。�

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)：C₄H₁₀（g）+

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O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H為（　�。�

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（C?H?Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是（　　）

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是（　�。�

家用液化氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，將0.112m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）丙烷氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出11089kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃，根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（　　）

下列說法中正確的是（　�。�