9．我國古代有“女媧補(bǔ)天”的傳說，今天人類也面臨“補(bǔ)天”的問題，下列采取的措施與今天所說的“補(bǔ)天”無關(guān)的是（　�。�

	A．	嚴(yán)格控制硝酸廠的尾氣處理
	B．	倡導(dǎo)使用無磷洗衣粉
	C．	研究新型催化劑，消除汽車尾氣污染
	D．	禁止使用含氟電冰箱

8．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖．下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯誤的是（　�。�

	A．	不能用水浴加熱
	B．	長玻璃管起冷凝回流作用
	C．	加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
	D．	提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

7．C、N、O、Cl是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)和化合物有重要應(yīng)用．請問：
（1）C、N、O、Cl四種元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是N，C、O、Cl原子得到電子時放出熱量，而N原子得到電子卻吸收熱量的原因是N原子核外電子處于半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定狀態(tài)．
（2）NO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形；H₂O分子中∠HOH鍵角小于NH₃分子中∠HNH鍵角的原因是H₂O有兩對孤對電子，NH₃只有一對孤對電子；由于孤對電子的電子云比成鍵電子對在空間的伸展大，對成鍵電子有更強(qiáng)的排斥作用，致使分子的鍵角變小．
（3）CO可形成多種配位化合物，CO的結(jié)構(gòu)式為，與CO互為等電子體且?guī)?個單位負(fù)電荷的陰離子化學(xué)式為CN^-．
（4）如圖是幾種碳的同素異形體，它們的碳原子都是sp²雜化；富勒烯C₆₀的晶胞屬于面心立方堆積，則每個C₆₀晶胞中有240個碳原子．

（5）已知：NaCl晶體的密度為a g●cm^-3，則NaCl晶體中最近兩個Na⁺的距離的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{234}{a{N}_{A}}}$cm（用含a、N_A的式子表示）．

6．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�

	A．	K+　1s22s22p63s23p6		B．	Cu+　1s22s22p63s23p63d104s1
	C．	N3-　1s22s22p6		D．	As　1s22s22p63s23p63d104s24p3

5．二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）二氧化碳的電子式為
（2）下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是bd（填序號）．
a．CO₂+2NH₃ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO（NH₂）₂+H₂O      
 b．CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH₃COOH
c．CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH₃OH+H₂O
d．$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應(yīng)（Ⅰ）將CO₂和H₂O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如圖1和 2

圖1中能量主要轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，圖2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HCOOH+O₂
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH₂，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，測得CO及CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示．
③圖中第10min（填數(shù)字）反應(yīng)達(dá)到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行CO的濃度不斷變�。ɑ蛉萜鲀�(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減�。�；達(dá)到平衡時氫氣的濃度為0.5mol•L^-1．

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	事實(shí)	解釋
A	酸雨的pH＜5.6	CO2溶解在雨水中
B	氫能是能源開發(fā)的研究方向	化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣
C	稻草、甘蔗渣可用來造紙	稻草、甘蔗渣富含纖維素
D	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．已知：向FeCl₂溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl₂與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）圖中電子流動方向?yàn)閍極到b極．（填“a”或“b”）
（3）在乙燒杯中會觀察到的現(xiàn)象為生成無色氣體，遇到空氣變紅棕色，寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．
（4）H⁺流向乙燒杯（填“甲”或“乙”），若一段時間內(nèi)流向該燒杯的H⁺有0.05mol，則消耗Fe²⁺2.8g．
（5）該裝置存在的缺點(diǎn)是（寫一點(diǎn)）正極生成的NO會污染空氣．

2．（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為K_W=1.0×10^-13mol²•L^-2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是水的電離過程吸熱，該溫度下的K_w比25℃時大，所以該溫度大于25℃．
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計）． 若所得混合液為中性，則a：b=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）FeCl₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
（4）實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（5）把氯化鋁溶液蒸干固體產(chǎn)物是Al（OH）₃，灼燒，固體產(chǎn)物是Al₂O₃．

1．磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子價電子排布式為3s²3p³，第一電離能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常見單質(zhì)如圖1所示．

①白磷分子中磷原子的雜化軌道類型為sp³，毎個白磷分子中有4對孤對電子．
②黑磷是一種有金屬光澤的晶體，能夠?qū)щ姷脑�因是黑鱗具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的鍵合比層內(nèi)的鍵合弱，與石墨相似，故具有導(dǎo)電性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H₃PO₄＜（填“＞”或“＜”）H₃PO₃．
（4）一種發(fā)光二極管的半導(dǎo)體材料為GaAs_xP_1-x，該化合物中Ga、As及P的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镻＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一種半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為1000℃．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①磷化硼屬于原子（填“分子”，“原子”“離子”或“全屬”）晶體．
②原子坐標(biāo)參數(shù)，可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞參數(shù)是用來描述晶胞的大小和形狀，已知BP晶胞參數(shù)α≈478pm，則其密度為$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm³（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計算式即可）．

20．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處．下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是（　�。�

	A．	瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺
	B．	瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成
	C．	此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷
	D．	此反應(yīng)的液態(tài)生成物為二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物