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16．如圖是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置工作原理示意圖：
下列說法不正確的是（　　）
A．汽車尾氣是霧霾成因之一，主要有CO、NO
B．該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物
C．該過程中氧元素被還原，氮元素被氧化
D．該過程中會有反應(yīng)：2NO2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2

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15．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A．將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色膠狀物：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）
B．將FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．將小塊鐵片溶于過量稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．將鋁片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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14．下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�
A．用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣
B．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4
C．用飽和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl氣體
D．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液制備Al（OH）3

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13．下列實驗所選裝置不合理的是（　　）
A．用④分離NaCl溶液和花生油B．用③分離CCl4和水
C．用⑤吸收CO2D．用①和②進行粗鹽提純

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12．SO2是一種大氣污染物，下列有關(guān)SO2的說法表示的方程式不合理的是（　�。�
A．SO2在大氣中最終能生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
B．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH-=HSO3-
C．NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
D．木炭和濃硫酸共熱可生成SO2：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O

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11．下列實驗滴加試劑至過量時，現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．Ⅰ的燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀B．Ⅱ的試管中溶液變紅
C．Ⅲ的試管中放出大量氣體D．Ⅳ的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后消失

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10．下列可以說明鈉的金屬活動性比鋁強的是（　�。�
A．切開金屬鈉，鈉表面的銀白色逐漸退去；打磨鋁箔，鋁箔表面很快生成新的氧化膜
B．相同條件下分別與足量鹽酸反應(yīng)時，1molNa和1molAl分別失去1mole-和3mole-
C．鈉和鋁兩種元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在
D．相同條件下分別與足量鹽酸反應(yīng)時，Na和鹽酸反應(yīng)更快

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9．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．硫酸是強酸：H2SO4=2H++SO42-
B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．SO2通入水中溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3
D．H2具有還原性：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

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8．如圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是（　　）
A．NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離
C．水是電解質(zhì)，能產(chǎn)生大量的H+和OH-
D．NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl-

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7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．7.1gCl2所含電子數(shù)為3.4NA
B．1molFe與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2LHCl含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1L1mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為NA

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