高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO₂）/c（CO），已知1 100℃時(shí)K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1 100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v_正v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是．
（3）試通過(guò)計(jì)算當(dāng)20L的高爐中，通入10molCO和礦石在1 100℃時(shí)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率？

698K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入2mol H₂（g）和2mol I₂（g），發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ?mol^-1，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）V=．
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，（填“吸收”或“放出”）的熱量為．

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為（　�。�

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

NaHSO₃溶液的pH＜7，NaHCO₃溶液的pH＞7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
①HSO₃^-的電離作用大于HSO₃^-的水解作用
②HSO₃^-的電離作用小于HSO₃^-的水解作用
③HCO₃^-的電離作用大于HCO₃^-的水解作用
④HCO₃^-的電離作用小于HCO₃^-的水解作用．

25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（K_sp）分別為：K_sp（FeS）=6.3×10^-18 mol²?L^-2；K_sp（CuS）=1.3×10^-36 mol²?L^-2；K_sp（ZnS）=1.6×10^-24 mol²?L^-2．下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是（　　）

0.1mol?L^-1的醋酸與0.1mol?L^-1的鹽酸分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c（H⁺）變化曲線正確的是（　�。�

將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后達(dá)平衡，此時(shí)生成2molD，經(jīng)測(cè)得C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）^-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y=2Z反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　�。�