13．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：
A．O₂和O₃       
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
C．CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH-CH₂-CH₃
D．淀粉和纖維素    
E．葡萄糖和蔗糖

F．和  
G． CH₃CH₂CH₂CH₃和
（1）互為同位素的是B（填編號，下同）；
（2）互為同素異形體的是A
（3）互為同分異構(gòu)體的是G
（4）互為同系物的是C
（5）同一物質(zhì)是F．

12．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	用分液漏斗分離硬脂酸鈉與甘油的混合物
	B．	容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用
	C．	分餾石油時，溫度計的水銀球必須插入液面以下
	D．	氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并剩余少量溶液時應(yīng)停止加熱

11．下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

選項	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/td>
A	將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成	檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)
B	向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色	制備Fe（OH）3膠體
C	向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	檢驗溶液中是否含有CO32-
D	向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的 MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液	證明Mg（OH）2沉淀可轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．室溫下，將1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H₁，將1mol 的CuSO₄（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H₂，CuSO₄•5H₂O 受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l），熱效應(yīng)為△H₃．則下列判斷正確的是（　�。�

A．

△H2＞△H3

B．

△H1＞△H3

C．

△H1+△H3=△H2

D．

△H1+△H2＜△H3

9．取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定至計量點
（1）計算苯甲酸溶液的濃度：
（2）求計量點的pH
（3）應(yīng)選擇哪種指示例．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	（CH3CH2）2CHCH3的系統(tǒng)命名為2-乙基丁烷
	B．	甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互為同系物
	C．	有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體
	D．	H2與D2互為同位素

7．下列有機(jī)物的一氯代物種數(shù)最少的是（　　）

A．

B．

C．

D．

（CH3）2CH（CH2）4CH3

6．氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一．
已知：�。甆O（g）+CO₂（g）?NO₂（g）+CO（g）△H₁=+234KJ•mol^-1
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=-745KJ•mol^-1
（1）NO₂（g）與CO（g）反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1213 kJ•mol^-1．
（2）反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E＞△H₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定壓強(qiáng)下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ．達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO（g）的體積分?jǐn)?shù)增大 （填“增大”、“減少”或“無法確定”），原因為升高溫度，反應(yīng)i的平衡正向移動，反應(yīng) ii的平衡逆向移動，均使CO體積分?jǐn)?shù)增大．
（4）向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO（g）和1molCO₂（g），發(fā)生反應(yīng)�。�5min時達(dá)到平衡．則：
①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB  （填選項字母）
A．混合氣體溫度不變B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．NO₂和CO的濃度之比為1：1    D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②t℃時，向另一容積為10L的恒溫恒容的密閉容器中充入2mol NO（g）和1mol CO₂（g），發(fā)生反應(yīng)i．達(dá)到平衡的時間＜ 5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在某密閉容器中充有10mol CO（g）和20mol NO（g），發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．
①A、B、C 三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為K_A=K_B＞K_C；p₁和p₂的大小關(guān)系為p₂＞p₁．
②A點時．測得容器的體積為10L，則T₁℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為$\frac{1}{9}$．

5．A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)C原子的價層電子排布圖，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）下列說法正確的是C（填序號）．
A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO₂＞CO₂
B．第一電離能由小到大的順序：B＜C＜D
C．N₂與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似
D．穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F元素位于周期表中ds區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F（X）₄]²⁺，該離子的結(jié)構(gòu)式為（用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（I）（I表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為sp²、sp³．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為8．
（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm，F(xiàn)離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{3（a+b）^{3}}×100%$．

4．藥物阿佐昔芬H主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和預(yù)防乳腺癌．合成路線如下：

（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、酚羥基．
（2）試劑X的分子式為C₇H₈OS，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）D→E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（4）寫出滿足下列條件B（）的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
Ⅱ．含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）已知：$→_{CH_{3}OH}^{H_{2}/Pd}$請以CH₃OH 和 為原料制備 ，寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．