14．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	若兩種烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則最簡(jiǎn)式必然相同
	B．	CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2互為同系物
	C．	互為同分異構(gòu)體
	D．	同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定相同

13．298K時(shí)，向體積均為15mL、濃度均為1.00mol•L^-1的氨水和NaHCO₃溶液中分別滴加l.00mol•L^-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)V（鹽酸）=4.00mL時(shí)，c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
	B．	兩個(gè)滴定過程均可選擇酚酞作指示劑
	C．	曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
	D．	當(dāng)V（鹽酸）=15.00mL時(shí)，c（Na+）═c（NH4+）

12．有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I₁（a）＜I₁（c）＜I₁（b），且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，已知bc₂⁺與ac₂互為等電子體，d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元索．由f的硫酸鹽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色絮狀沉淀，加人甲醛能將其還原，有紅色f單質(zhì)產(chǎn)生，該方法也用于檢驗(yàn)醛基的存在．回答下列問題（如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）．
（1）寫出bc₂⁺的電子式，基態(tài)f原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）寫出藍(lán)色絮狀沉淀與少最甲醛生成f單質(zhì)的化學(xué)方程式HCHO+2NaOH+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+2Cu₂O↓+6H₂O．
（3）b的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于c的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因是兩種分子都是極性分子，分子之間都能形成氫鍵．

（4）化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如甲圖，甲的化學(xué)式KO₂．
（5）化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如乙圖，乙由a、b兩元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為原子晶體，其硬度超過金剛石的原因是C-N鍵的鍵長(zhǎng)小于C-C鍵，鍵能大于C-C鍵．
②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為sp³．

11．工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
I．工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO₂和8molH₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在B條件下能自發(fā)進(jìn)行（城編號(hào)）．
A．高溫      B．低溫        C．任何溫度
（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)的平街常數(shù)K=0.5（L/mol）²．
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，虛線I改變的條件可能是升高溫度．若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常教為K，虛線I對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，盛線II對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是KK=K₂＞K₁．
II．己知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如₂表：

物質(zhì)的化學(xué)式	CH3COOH	HCO3
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11

（1）用飽和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，則NH₄HCO₃溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（ 2 ） 25℃時(shí)，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的
pH=6，那么混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；該混合溶液中的兩種濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有 K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子，該小組同學(xué)取 100mL 水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加 1mol•L^-1 鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
	B．	水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
	C．	BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	水樣中一定存在K+，且c（K+）≥0.6mol•L-1

9．物質(zhì)G的合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）物質(zhì)B中官能團(tuán)的名稱為羧基、溴原子．
（2）寫出反應(yīng)類型：①取代反應(yīng) ③取代反應(yīng)⑤取代反應(yīng)．
（3）寫出步驟③的反應(yīng)方程式．如果沒有步驟③，D、F能反應(yīng)嗎？能．
（4）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有18種（不含立體結(jié)構(gòu)）；寫出其中核磁共振顯示有5種氫原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①含有C=C鍵②含有苯環(huán)且其只有兩個(gè)取代基③含有─NH₂
（5）模仿上述合成路線流程圖，以CH≡CH和 為原料，寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．CH≡CH$→_{催化劑}^{H_{2}O}$→．

8．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如表所示，下列說法正確的是（　�。�

X	Y
Z	W

	A．	若四種元家均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿
	B．	若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
	C．	若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
	D．	若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)

7．近年來霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?_加熱^催化劑2CO₂（g）+N₂（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$K=\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
②在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），在T₁溫度下，0〜2s內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．

③將0.2mol NO和0.1mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖2所示．第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升高溫度B．加入NO       C．加催化劑      D．降低溫度
（2）工業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術(shù)來同時(shí)吸收氮的氧化物（NOx））和SO2氣體，在此過程中還獲得了（NH₄）₂SO₄的稀溶液．
①在（NH₄）₂SO₄溶液中，水的電離程度受到了促進(jìn) （填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒有影響）”
②若往（NH₄）₂SO₄溶液中加入少量稀鹽酸，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{4}^{2-}}^{\;}）}$值將變大  （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0KJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9KJ•mol^-1
則CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．電極b作正 極，表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH．

6．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素．下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ/mol．
在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表．

濃度/mol/L 時(shí)間/min	0	10	20	30
NO	1.00	0.58	0.40	0.40
N2	0	0.21	0.30	0.30
CO2	0	0.21	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為2：1：1，則Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖甲所示．

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO₂．已知c（NO₂）：c（NO）=1：1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1mol N₂時(shí)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）═2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ/mol．
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃．
（3）煙氣中的SO₂可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨．
①a表示陽（填“陰”或“陽”）膜．A-E分別代表原料或產(chǎn)品．
其中C為稀硫酸，則A為NaOH溶液（填寫化學(xué)式）
②陽極電極反應(yīng)式為SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．

5．常溫下，向20mL的某稀鹽酸中滴入0.1mol•L^-1的氨水，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴人氨水體積的變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	V2=20 mL		B．	d點(diǎn)溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）
	C．	b點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）		D．	該稀鹽酸的濃度為0.1 mol•L-1