4．最簡(jiǎn)單有機(jī)物A與第三周期某元素的單質(zhì)B反應(yīng)的過程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，產(chǎn)物中只有一種是氣體
	B．	單質(zhì)B可能是F2
	C．	向反應(yīng)后的混合物中通如NH3，會(huì)有白煙產(chǎn)生
	D．	A分子中存在4個(gè)非極性鍵

3．某溶液可能含有NH₄⁺、Fe³、Fe²⁺、Na⁺，Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（　�。�

	A．	NH4+、Cl-、SO42-離子一定存在，CO32-離子一定不存在
	B．	原溶液中c（Fe3+）=0.4mol•L-1
	C．	溶液中至少有4種離子存在，其中Na+一定存在，且c（Na+）≥0.6mol•L-1
	D．	取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血紅 色，則含有Fe2+

2．某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L^-1．往該溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　�。� 

	A．	肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
	B．	無法確定原溶液中是否存在Cl-
	C．	肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
	D．	若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響

1．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子數(shù)比B原子的電子數(shù)多3； 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
①A是Na元素，C是S元素；
②B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有兩種分子可化合生成一種鹽，該鹽易潮解，受熱或遇熱水可分解，能腐蝕玻璃，兩分子反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl；
③A、C元素形成化合物A₂C的電子式是．

20．我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹（用X表示）與過量硝酸能發(fā)生如下非氧化還原反應(yīng)：X+4HNO₃═PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O（已配平）．
①鉛丹X中鉛的化合價(jià)分別為+2和+4價(jià)，其中+2價(jià)物質(zhì)屬于堿性氧化物；
②用試管取適量Pb（NO₃）₂溶液中滴入KI溶液，有亮黃色沉淀生成，再滴入K₂CO₃溶液振蕩，亮黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，原因是由于PbI₂濁液中存在溶解平衡PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），而PbCO₃的溶度
積大大小于PbI₂，滴入的CO${\;}_{3}^{-}$與Pb²⁺生成了更難溶的PbCO₃沉淀，使溶解平衡繼續(xù)向右移直到全部轉(zhuǎn)化． 
[已知K_sp（PbI₂）=7.1×10^-9，[K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14]．

19．回答有關(guān)以通式C_nH_2n+1OH所表示的一元醇的下列問題：
（1）出現(xiàn)同類同分異構(gòu)體的最小n值是3．
（2）n=4的同分異構(gòu)體中，氧化后能生成醛的醇有2種，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH₂CH₂CH₂OH，（CH₃）₂CHCH₂OH．任寫其中一種醇氧化成醛的化學(xué)方程式2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CH₂CHO+2H₂O或2（CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
（3）具有同分異構(gòu)體的醇跟濃硫酸混合加熱時(shí)，只能得到一種不飽和烴（烯烴類），符合這一結(jié)果的醇的n值為3．

18．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．請(qǐng)回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式，B原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²，C原子的價(jià)電子排布式為3s²3p⁵．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl，其中最不穩(wěn)定的是SiH₄．
（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄．
（4）AC₄的化學(xué)式CCl₄，結(jié)構(gòu)式，中心原子A的雜化方式sp³雜化，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

17．下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說法中不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C 4H 8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）5種
	B．	立方烷（C 8H 8）的六氯取代物有3種
	C．	分子式為C 5H 10O 2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8種
	D．	的一溴取代物有4種

16．減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）己知：N₂ （g）+O₂ （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221kJ•mol^-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，
請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol^-1．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除污染，若將反應(yīng)CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O^2-，則電池的正極反應(yīng)式為2NO₂+8e^-=N₂+4O^2-．
（3）利用H₂和CO₂在一定條件下可以合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）  己知不同溫度對(duì)CO₂的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是①③④（填序號(hào)）．

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．

回答下列問題：
①溫度：T₁＞ T₂（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol^-1（結(jié)果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（CO）=0.1 mol/（L•min）．
③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的A點(diǎn)．

15．分子式為 C₅H₁₀O₂ 的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

9 種

B．

10 種

C．

8 種

D．

7 種