17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液
	B．	原電池工作時，電流的方向由正極→負載→負極→原電池中電解質溶液→正極
	C．	純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是化學腐蝕
	D．	為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽極的陰極保護法

16．枸椽酸乙胺嗪可用于驅除腸道蟲病，其結構簡式為，下列物質中不能與枸椽酸乙胺嗪反應的是（　�。�

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

溴的苯溶液

D．

氫氧化鈉溶液

15．下列反應屬于取代反應的是（　�。�

A．

乙烯→聚乙烯

B．

乙酸→乙酸乙酯

C．

乙烯→乙醇

D．

乙醇→乙醛

14．下列燃料中，不屬于化石燃料的是（　�。�

A．

汽油

B．

煤

C．

氫氣

D．

天然氣

13．某同學為比較AgCl與Ag₂S的溶解度大小，在室溫下進行如下操作：

操作1	向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作2	向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置

（1）操作1生成白色沉淀的離子方程式是Ag⁺+Cl^-?AgCl↓．
（2）進行操作2后，試管中白色沉淀轉化為黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-．
（3）通過上述現(xiàn)象可得到的結論是生成的AgCl沉淀中滴加Na₂S溶液，可以轉化為Ag₂S沉淀．
（4）某同學認為，若將操作改為：

操作1	向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液
操作2	向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置

也能看到黑色沉淀生成，同樣能得到（3）的結論，該同學說法是否正確，請說明理由不正確，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反應后溶液中多余一定量的Ag⁺，再滴加Na₂S溶液，也會產(chǎn)生Ag₂S沉淀，不能說明是由AgCl沉淀轉化而來．
（5）沉淀溶解原理在生產(chǎn)中也有重要用途．工業(yè)上利用雙堿法除去SO₂，其過程為用NaOH吸收SO₂，并用石灰乳使NaOH再生，請結合化學用語解釋用NaOH吸收SO₂，SO₂和NaOH溶液反應生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳Ca（OH）₂，石灰乳中存在化學平衡：Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺與SO₃^2-結合生成CaSO₃，使化學平衡正向移動，產(chǎn)生NaOH，可以達到使NaOH再生的目的．

12．把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池．（以銅、鋅、稀硫酸組成的原電池為例）：
Zn為負極發(fā)生氧化反應，是電子流出的一極；在活動性較差的金屬Cu電極得（得、失）電子，其的電極方程式：2H⁺+2e^-=H₂↑．

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
	B．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
	C．	第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
	D．	只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物

10．下列試劑在空氣中久置后，容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（　�。�

A．

稀H2SO4

B．

稀硝酸

C．

H2S溶液

D．

氨水

9．化學平衡狀態(tài)是指（　�。�

	A．	反應不再發(fā)生
	B．	在一定條件下，反應混合物中各組成成分的濃度不隨時間改變
	C．	反應容器內的總壓強保持不變
	D．	反應物全部消耗

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2 Fe3+
	C．	將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -═Cu2++2NO2↑+H2O
	D．	向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3 Na+