9．下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構體數(shù)目（不包括立體異構）正確的是（　�。�

	A．	結構簡式為    的一溴代物有4種
	B．	分子組成是C4H8O2屬于酯的同分異構體有6種
	C．	分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構體有4種
	D．	C5H12O屬于醇的同分異構體有8種

8．某烴的通式為C_nH_2n+2，它的二氯代物有3種，則該烴的分子中碳原子個數(shù)可能是（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

7．下列有機物中同分異構體數(shù)目最多的是（　�。�

A．

C4H8O2 （酯）

B．

甲苯的二氯代物

C．

己烷

D．

戊醇

6．的一氯代物的種數(shù)共有（　　）

A．

3種

B．

6種

C．

11種

D．

12 種

5．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	2-甲基丁烷也稱異丁烷
	B．	三元軸烯（  ）與苯互為同分異構體
	C．	C4H9Cl有3種同分異構體
	D．	烷烴   的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

4．自2013年以來我國“霧霾”污染日益嚴重．中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中，出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物．燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的上要來源．現(xiàn)在對其中的一些氣休進行了一定的研究：
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-l
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-l
③H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44.0kJ•mol^-l
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ/mol．
（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)．T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如1圖所示．

①寫出該反應的化學方程式2NO+2CO?N₂+2CO₂．
②10min內(nèi)該反應的速率v（N₂）=0.005mol/（L•min）；該反應達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%；T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=5L/mol．
③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，圖2示意圖正確的是c．
④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是a、b．
a．容器中壓強不再變化         b．CO₂的濃度不再改變
c．2v正（NO）=v逆（N₂）d．氣體的密度保持不變
（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放．如圖是一種甲醚燃料電池結構，請寫出該電池負極的電極反應式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

3．將等體積的0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：

下列分析不正確的是（　　）

	A．	①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+
	B．	②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
	C．	③中生成Ag（NH3）2+，促進AgCl（s）溶解平衡正向移動
	D．	若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀

2．水的各種不同的物理，化學性質(zhì)，使其承擔難以窮盡的作用
（1）不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，已知25℃時，鹵化銀的溶度枳常數(shù)為，K_sp（ AgCl））=l.8×l0^-10，K_sp（AgBr）=l．0×10^-12，K_sp（AgI）=8.7×10^-17，該溫度下、若向 AgBr 的飽和濃液中加入少量的AgCl固體，則c（Br ^-）減�。ㄌ睢霸龃蟆睖p小”或“不變”，若取0.188g的AgBr（相對分子質(zhì)量188）固體放入lOOmL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br^-的物質(zhì)的量的濃度為1.0×10^-6mol/L．
（2）水電解可得到氫氣和氧氣，氫氣和氧氣一定條件下又可化合成水
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）═H₂O（g）△H=-24l.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$0₂═CO₂（g）△H=-110.5kJ/mol
請寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，若lg水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ．則氫氣的燃燒為△H=-286.8kJ/mol．

1．一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)K_sp=cⁿ（Aⁿ⁺¹）×cⁿ，（B^m-稱為難溶電解質(zhì)的離子積，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)	Fe（0H）2	Cu（OH）2	Fe（0H）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-36
完仝沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	≥3

對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，的混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	將將少量Fe（NO3）3粉末加人含Cu（OH）2的總懸濁液中，其中c（Cu2+）不變
	B．	向混合溶液中逐滴加人NaOH溶液，最先者到白色沉淀
	C．	向該溶液中加人適量雙氧水，并用CuO粉未調(diào)節(jié)pH到5～6后過濾．可獲得CuSO4溶液
	D．	向該溶液中加人適量氨水，調(diào)節(jié)pH到6.4后過濾，將所得沉淀灼燒．可得等質(zhì)量的CuO、Fe2O3二種固體的混合物

18．能夠說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO₂+O₂?2SO₃，已達平衡狀態(tài)的標志是（　　）

	A．	SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
	B．	反應容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化而變化
	C．	單位時間內(nèi)生成2mol SO3時，同時生成lmolO2
	D．	容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：l：2