9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
	B．	配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
	C．	檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
	D．	從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4

8．①司機(jī)是否酒后駕車，可通過(guò)對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)為2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O
被檢測(cè)的氣體的成分是C₂H₅OH，上述反應(yīng)中的氧化劑是CrO₃．還原劑是C₂H₅OH．
②1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列ad事實(shí)（填入編號(hào)）．
a．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色　b．苯能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)　c．苯?jīng)]有同分異構(gòu)體　d．鄰二溴苯只有一種現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵．

7．在2L密閉容器中，800℃時(shí)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第2s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）如圖所示，表示NO₂變化曲線的是b．用O₂表示從0--4s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0008mol/（L．s）．
（3）當(dāng)v_逆（NO）=2v_正（O₂）時(shí)，該反應(yīng)是（“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)．

6．以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）淀粉的分子式為（C₆H₁₀O₅）_n．
（2）F的化學(xué)式是C₁₇H₃₅COONa．
（3）E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
	B．	金屬氧化物一定是堿性氧化物
	C．	溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿
	D．	向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化

4．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1計(jì)算：
（1）v（C）   
（2）z的值
 （3）B的轉(zhuǎn)化率．

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，離子方程式為MnO₂+4H ⁺+2Cl ^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn ²⁺+Cl ₂↑+2H₂O
（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色D：溶液設(shè)有恢復(fù)成紅色
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

2．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑反應(yīng)中，KMnO₄是氧化劑，氧化產(chǎn)物是Cl₂，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

1．一定溫度下，在容積2L的密閉容器中充入3mol A 氣體和2.5mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)平衡，生成1.0mol D，同時(shí)測(cè)得C的平均生成速率為0.10mol/（L•min），則3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
①A的平均消耗速率為0.15mol/（L•min） 
②B的平衡濃度為1.0mol/L
③平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．

20．將A、B兩個(gè)電極，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中．試回答下列問(wèn)題：
①若A、B分別為銅和鋁，C為稀硫酸，原電池的負(fù)極為鋁（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺．
②若A、B分別為銅和鋁，C為濃HNO₃，原電池的負(fù)極為銅（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O．
③若A、B分別為鎂和鋁，C為稀硫酸，原電池的負(fù)極為鎂（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑．
④若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負(fù)極為鋁（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
⑤若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．總結(jié)可作為原電池正負(fù)極判斷依據(jù)的是：失電子的一極為負(fù)極．