19．下列物質(zhì)是互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

葡萄糖和蔗糖

B．

果糖和麥芽糖

C．

正丁烷和異丁烷

D．

金剛石和石墨

18．下列可用于實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的藥品是（　�。�

	A．	KClO3與MnO2的加熱		B．	Zn、稀H2SO4
	C．	濃鹽酸、MnO2		D．	CaCO3、鹽酸

17．下列化學(xué)用語的使用正確的是（　　）

	A．	Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	氚的原子符號：${\;}_{1}^{2}$H
	C．	MgCl2的形成：
	D．	Cl2的電子式：

16．對于反應(yīng)A₂+3B₂═2C+2D（A、B、C、D全為氣體）來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）

A．

v（B2）=0.8 mol/（L•s）

B．

v（A2）=0.4 mol/（L•s）

C．

v（C）=0.6 mol/（L•s）

D．

v（D）=1.2 mol/（L•s）

15．研究硫及其化合物具有重大意義．
（1）硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰；SO₂通入石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色變成紅色；這兩種氣體在集氣瓶中混合時的現(xiàn)象是生成淡黃色固體．
（2）檢驗(yàn)硫酸根離子的試劑是稀鹽酸和氯化鋇溶液，方法為向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，證明含有硫酸根離子．
（3）硫化氫的水溶液是一種弱酸，寫出其第一步的電離方程式H₂S?H⁺+HS^-，K₂S的溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（4）將17g的H₂S和11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的O₂，在一密閉容器中混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，最后無反應(yīng)物剩余，再恢復(fù)到原來狀況，則容器中氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量是24g．

14．根據(jù)碳原子成鍵的特點(diǎn)，碳原子可以相互結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)．你認(rèn)為C₄H₈可能的同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

13．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分占三個不同的周期．W與X同主族，R與Z同主族，R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中正確的是（　　）

	A．	W、X是金屬元素
	B．	原子半徑：R＜Y＜Z
	C．	簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Z
	D．	X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

12．下列有關(guān)水處理方法不正確的是（　�。�

	A．	用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸
	B．	用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子
	C．	用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
	D．	用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨

11．常溫下，K_a （HCOOH）=1.77×10^-4，K_a （CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_b （NH₃•H₂O）=1.76×10^-5，下列說法正確的是（　�。�

	A．	濃度均為0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者
	B．	用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等
	C．	0.2 mol•L-1 HCOOH 與 0.1 mol•L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
	D．	0.10 mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
	B．	二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
	C．	SO2和氯水均有漂白性，兩者都能使碘水褪色，其褪色原理不同
	D．	往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色，說明SO2具有酸性和漂白性