3．某烴X中氫的質量分數(shù)為8.7%，它的質譜圖如圖所示．某研究小組以X和乙醇為主要原料，合成一種醫(yī)藥中間體乙�；�扁桃酰氯．具體合成路線如圖：

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$；
RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH；
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
請回答下列問題：
（1）lmol乙酞基扁桃酰氯在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗4mol氫氣．
（2）X→A的反應類型是：取代反應，
（3）B的官能團名稱：醇羥基．C的名稱：苯甲醛．
（4）D的結構簡式：．
（5）A→B的化學方程式是：．
（6）E+F→G的化學方程式是：．
（7）D的同分異構體有多種，寫出一種同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：
①含有-CN（氰基）和-OH    ②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種
（8）設計以1-丙醇為原料制備CH₃CH₂COCl的合成路線（無機試劑任選）．
合成路線的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物．

2．催化還原CO₂是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO₂和H₂可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH₃OH和CO．反應的熱化學方程式如下：
Ⅰ． CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1 K₁
Ⅱ． CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂     K₂
（1）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K₁=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若其它條件不變，升高溫度，則該反應的逆反應速率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）．
（2）反應Ⅱ還可以通過下列反應獲得：
Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₃       K₃
Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₄       K₄
在不同溫度時K₃、K₄的值如下表1：

	700℃	900℃
K3	1.47	2.15
K4	2.38	1.67

請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
△H₂=△H₃-△H₄（用△H₃和△H₄表示），K₂=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{4}}$ （用K₃和K₄表示），反應Ⅱ屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）某實驗室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下表2實驗數(shù)據(jù)：

T（K）	催化劑	CO2轉化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

【備注】Cat.1：$\frac{Cu}{ZnO}$納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO₂中生成甲醇的百分比．
①在Cu/ZnO催化劑存在下，有利于提高CO₂轉化為CH₃OH平衡轉化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1        B．使用催化劑Cat.2        C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度        E．增大CO₂和H₂的初始投料比
②表2中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO₂轉化成CH₃OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時未達到平衡，不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響．

1．（1）對于Ag₂S（s） 2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c²（Ag⁺）c（S^2-）．
（2）下列說法不正確的是B、D．
A． 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B． 物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^- 沉淀Mg²⁺ 比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大；
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO₃固體，c（I^-）減小
（2）若加入更多的AgI固體，則c（Ag⁺）不變
（3）若加入固體AgBr，c（I^-）減小．

16．某化學興趣小組利用如圖裝置進行鋁熱反應實驗，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊．小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質較多，并進一步探究該褐色硬塊的組成．請回答下列問題：
（l）鋁熱反應原理Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe（寫化學方程式）；試劑A為KClO₃或Na₂O₂（寫化學式）．實驗現(xiàn)象：火星四射，有強光（或放出大量熱）、有褐色固體生成．
（2）將褐色硬塊處理成粉未狀，研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性．
實驗方法：首先取少量粉未加入NaoH溶液中；
實驗現(xiàn)象：粉末部分溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生；實驗結論是：粉末中含有Al₂O₃而沒有Al．
（3）根據(jù)上述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃．提出假設：
假設l：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe；
假設II：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe和Fe₂O₃．
設計方案并實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸	固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生	假設I成立，假設II不成立
②再滴入幾滴0.01mol/L KSCN 溶液	溶液不變色

你認為上述結論是否合理，不合理，理由是Fe₃O₄與酸反應生成的Fe³⁺與Fe反應生成Fe²⁺，滴入KSCN溶液后也不變色．
（4）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色．此時涉及的離子反應方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．

15．短周期主族元素W、Q、X、Y的原子序數(shù)依次增大，W和Q的簡單化合物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W、X可以形成兩種化合物．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	W、Q、X三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
	B．	Q的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
	C．	Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結構
	D．	W、X、Y 三種元素形成的化合物具有離子鍵和共價健

14．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 6mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為1：2，則加入鋁粉的質量為（　�。�

A．

10.8g

B．

7.2g

C．

5.4g

D．

3.6g

13．己知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，A、B、C、D、F、G均為有機物，它們
之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：

（1）寫出A中官能團的名稱：A碳碳雙鍵，B中官能團的電子式．
（2）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：C（CH₃）₄．
（3）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反應；
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，取代反應．

12．下列敘述正確的是（　　）

	A．	吸熱反應是指反應物的總能量高于生成物的總能量
	B．	放熱反應是指反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
	C．	核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子
	D．	二氧化氮與水反應能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物

11．下列反應離子方程式正確的是（　　）

	A．	過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
	C．	向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

10．在0℃和101kPa的條件下，將1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�

	A．	15倍		B．	14倍
	C．	14-16倍之間任意倍數(shù)		D．	16倍