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17．已知熱化學方程式：SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（　�。�
A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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16．如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數之和為22．下列說法錯誤的是（　�。�
XY
WZ
A．X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
B．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點HZ最高
C．W元素的單質是良好的半導體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4
D．物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

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15．下列變化中，氣體被還原的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳褪色B．二氧化碳使 Na2O2固體變白
C．氯氣使碘化鉀溶液變黃D．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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14．在pH=2的CH3COOH溶液中存在以下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡體系，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，CH3COOH電離增強，溶液pH減小
B．加入少量 NaOH 固體，平衡正向移動，c（H+ ）增大
C．加入少量CH3COOH，平衡正向移動，CH3COOH電離增強
D．加入0.01mol?L-1HCl溶液，平衡不移動，但 c（CH3COO- ）減少

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13．在空氣中燃燒8克硫粉可放出74.15kJ的熱量，這一反應的熱化學方程式是（　�。�
A．S+O2→SO2+74.15 kJB．S+O2→SO2+296.6 kJ
C．S+O2→SO2-296.6 kJD．S（s）+O2（g）→SO2（g）+296.6 kJ

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12．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．Ca（OH）2，和Na2S

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11．化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體；④用量筒量取23.10mL溴水；
⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．
A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥

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10．下列變化中，一定需加還原劑才能實現的是 （　　）
A．Cl2→Cl-B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

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9．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
C．丙與庚的原子核外電子數相差11
D．原子半徑：辛＞己＞戊

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8．有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質量為（　�。�
A．2.8克B．1.52克C．3.4克D．2克

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