9．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈．要保護(hù)好河流，因?yàn)楹铀�是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康．請(qǐng)回答下列問題：
（1）純水在T℃時(shí)，pH=6，該溫度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．
（2）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水電離出的c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH₃COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較�。�
 （4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（5）25℃時(shí)，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18．

8．下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（　�。�

	A．	相同溫度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K2CO3溶液由水電離出的OH-濃度
	B．	0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.1 mol•L-1（NH4）2CO3溶液中NH4+濃度
	C．	Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的濃度
	D．	純水在80℃和在常溫下的pH

7．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的HCl與0.1 mol/L的NH3•H2O等體積混合，溶液中的c（NH4+）＞c（Cl-）
	B．	pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合，溶液中的c（OH-）＞c（H+）
	C．	pH=11的NaCN溶液中，由水電離出來的c（OH-）=c（H+）
	D．	CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)

6．配位滴定中使用的指示劑是（　�。�

A．

吸附指示劑

B．

金屬指示劑

C．

自身指示劑

D．

酸堿指示劑

5．堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構(gòu)造如圖1所示．放電時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H₂O+2MnO₂═Zn（OH）₂+2MnOOH從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO₂的工藝如圖2：

回答下列問題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價(jià)為+3．
（2）“還原焙燒”過程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO₂被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂．“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+4H₂O+Cl₂↑．

4．用含SO₂的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備（NH₄）₂SO₄和Mn_xO_y，其工藝流和如圖1：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂；反應(yīng)II控制溫度60℃～70℃之間的原因是溫度過高NH₄HCO₃會(huì)分解，溫度過低反應(yīng)會(huì)較慢．反應(yīng)I到反應(yīng)II的過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CaCO₃．
（2）反應(yīng)III中以SO₂作還原劑．
（3）MnCO₃的作用是除去濾液中的Fe³⁺，寫出除去Fe³⁺的離子反應(yīng)方程式3MnCO₃+2Fe³⁺+3H₂O=3Mn²⁺+2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）MnS的作用是提供S^2-除去Ni²⁺和Cu²⁺；當(dāng)Ni²⁺恰好完全沉淀時(shí)[c（Ni²⁺）=1.0×10^-5 mol•L ^-1〕，溶被中Cu²⁺的濃度是6.0×10^-26 mol•L ^-1（已知K_sp（CuS）=8.4×10^-45，K_sp（NiS）=1.4×10^-24，）．
（5）從MnSO₄溶液中獲得MnSO₄•nH₂O的方法是重結(jié)晶．
（6）“鍛燒”時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如圖2：

該曲線中B點(diǎn)所表示的固體氧化物的化學(xué)式為Mn₃O₄．

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為（$\frac{7}{22.4}$）NA
	B．	1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
	C．	0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有π鍵數(shù)為NA
	D．	1 mol乙酸所含的電子總數(shù)為32NA

2．圖1為元素周期表的另一種畫法--塔式周期表，上面標(biāo)有部分族及部分元素．請(qǐng)根據(jù)周期表中所列的元素回答問題：

（1）第一電離能最小的元素為K（填元素符號(hào)）．
（2）元素Y最高價(jià)氧化物的水化物，其中心原子雜  化方式為sp³．
（3）屬于過渡元素的有鈧、鐵（填元素名稱），其中未成對(duì)電子數(shù)較少的原子，其價(jià)電子排布式為3d¹4s²．
（4）KY和Y₃熔點(diǎn)分別為776℃、306℃，其原因?yàn)镵Cl為離子晶體，F(xiàn)eCl₃為分子晶體．
（5）原子簇是由幾個(gè)到幾百個(gè)原子組成的相對(duì)獨(dú)立的物質(zhì)結(jié)構(gòu)單元，如鋁原子簇Al1₃、Al1₄．已知原子簇價(jià)電子總數(shù)為2，8，20，34，40，58…時(shí)，原子簇可穩(wěn)定存在．
①鋁原子簇中鋁原子之間的作用力為化學(xué)鍵（填“化學(xué)鍵”、“范德華力”或“氫鍵”）．
②Al1₃的穩(wěn)定化合價(jià)為-1．
③Al1₄與周期表中所列元素Mg（填元素符號(hào)）的性質(zhì)相似，其原因?yàn)锳l₁₄價(jià)電子為42，原子簇要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即價(jià)電子40，需要失去2個(gè)電子．
（6）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的Na換為U，棱心的C1換為O，得到UOn晶胞結(jié)構(gòu)．已知立方晶胞參數(shù)a=415.6pm，U的相對(duì)原子質(zhì)量為238．
①n=3．
②晶體的密度為$\frac{238+16×3}{（415.6×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$ g•cm^-3（列出計(jì)算式即可）．

1．銻（Sb）及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以輝銻礦（主要成分為Sb₂S₃，還含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖1所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl₅之外，還含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常溫下：Ksp（CuS）=1.27×10^-36，Ksp（PbS）=9.04×10^-29；
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10^-5mol•L^-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
（1）濾渣1中除了S之外，還有SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）“浸出”時(shí)之，Sb₂S₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
（3）“還原”時(shí)，被Sb還原的物質(zhì)為SbCl₅（填化學(xué)式）．
（4）常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c（S^2-）不低于9.04×10^-24 mol•L^-1；所加Na₂S也不宜過多，其原因?yàn)楫a(chǎn)生H₂S等污染性氣體或生成Sb₂S₃．
（5）“除砷”時(shí)有H₃PO₃生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As+3H₃PO₃+9NaCl．
（6）“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2．
（7）一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖2所示：
該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變．充電時(shí)，C1^-向下（填“上”或“下”）移動(dòng)；放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Mg²⁺+2e^-=Mg．

8．下列有關(guān)羧酸和酯的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示
	B．	酯都能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	羧酸的酸性都比碳酸弱
	D．	羧酸易溶于水，酯均難溶于水