2．為了回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

回答下列問題：
（1）工業(yè)由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為V₂O₅；
（2）濾液中含釩的主要成分為VOSO₄（填化學式）；
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃；

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VOⁿ⁺+2CO₂↑+mH₂O，其中n、m分別為2、2；
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為：VO²⁺+H₂O+V³⁺ $?_{放電}^{充電}$ VO₂⁺+V²⁺+2H⁺，電池放電時正極的電極反應式為VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O．

1．某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為Fe₂O₃、FeO和少量Fe）制備磁性Fe₃O₄納米材料的流程示意圖如下：

已知．步驟⑤中，相同條件下測得Fe₃O₄的產(chǎn)率與R的關系如圖所示．

（1）步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）已知：Fe³⁺在pH=2.8時沉淀完全； Fe²⁺在pH=6.3時開始沉淀，在pH=8.3時沉淀完全．步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是使亞鐵離子沉淀完全．
（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在．步驟④中，反應的化學方程式是2Fe（OH）₂+H₂O₂=2FeOOH+2H₂O．
（4）下列說法正確的是abc（選填字母）．
a．步驟④中，當反應完成后需再加熱一段時間
b．步驟⑤中，反應過程中需要不斷補充堿液
c．步驟⑤恰好反應時，n（FeOOH）/n（Fe²⁺）=2：1
d．當n（濁液D中的FeOOH）/n（濾液B中的鐵元素）=4/7時，F(xiàn)e₃O₄的產(chǎn)率最高．

20．將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c₁ mol/L的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使之物質(zhì)的量濃度為2c₁ mol/L，此時質(zhì)量分數(shù)為b%，則a和b的數(shù)值關系是（　�。�

A．

a=2b

B．

b＜2a

C．

a＞2b

D．

無法確定

19．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其摩爾質(zhì)量是a g/moL，一個¹²C原子的質(zhì)量是b g，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，該元素原子的相對原子質(zhì)量是（　�。�

A．

$\frac{12a}{{N}_{A}b}$

B．

$\frac{12a}$

C．

$\frac{12b}{{N}_{A}a}$

D．

$\frac{a}{{N}_{A}b}$

18．下面有關Fe（OH）₃膠體的說法錯誤的是（　�。�

	A．	Fe（OH）3膠體可用將FeCl3飽和溶液滴入沸水的方法來制備
	B．	Fe（OH）3膠體電泳時，可以觀察到陽極顏色加深
	C．	向 Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀鹽酸，現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解
	D．	不斷攪拌Fe（OH）3膠體，溶液會變渾濁

17．下面配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的說法正確的是（　　）

	A．	應先用稱量紙在托盤天平上稱取NaOH固體2g
	B．	定容時若仰視刻度線，會使所配NaOH溶液的濃度偏高
	C．	容量瓶應預先檢漏并洗滌干凈，但不需干燥，容量瓶中的少量水無影響
	D．	稱好的NaOH固體應先放在燒杯中溶解，溶解完全后應立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中

16．用括號中的試劑除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當?shù)囊唤M是（　�。�

	A．	苯中的苯酚（溴水）		B．	乙醇中的水（新制的氧化鈣）
	C．	苯酚中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液）		D．	乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）

15．目前使用的元素周期表包括7個橫行，18個縱行，7個周期，16個族．
Fe元素在周期表的位置是第四周期第ⅤⅢ族．

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是同周期非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
	B．	原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
	C．	W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
	D．	由X、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物，只含有離子鍵

13．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱
	B．	P、S、Cl得電子能力依次增強
	C．	Li、Na、K的密度依次增大
	D．	C、N、O元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強