15．下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�

	A．	HF、H2O、CH4、SiH4熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)
	B．	微粒按半徑從大到小順序：K＞Cl＞K+
	C．	C、N、O、F元素的最高正價(jià)由低到高
	D．	相同溫度時(shí)物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH值由小到大

14．氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.0mol/L 的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收．
（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果用小數(shù)衷示，保留3位小數(shù)）
（2）求所得溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之和．
（3）求溶液中NaClO的物質(zhì)的量．

13．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)宣里從海藻中提取碘的過程如圖：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時(shí)，應(yīng)在坩堝（填寫儀器名稱）中進(jìn)行，
（2）將海藻灼燒成灰，目的是A（選填編號(hào)）
A．除去海帶中的有機(jī)物B．除去海帶中的無機(jī)物
C．將碘元素轉(zhuǎn)化為I^-
D．將碘元素氧化為I₂
（3）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾、②萃取（分液）．
（4）提取操作步驟②通常在分液漏斗（填寫儀器名稱）中進(jìn)行，
（5）假設(shè)步驟②選用試劑CCl₄，那么選擇的理由是BC（選填編號(hào)）
A．CCl₄密度比水大B．碘更易溶于CCl₄且不發(fā)生反應(yīng)
C．CCl₄不溶于水D．CCl₄是無色易揮發(fā)的液體
（6）若步驟②得到的是含碘的CCl₄溶液，靜置后分層，下層為紫紅色．
（7）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量提取液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說明原提取液中有碘單質(zhì)．

12．實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來選擇氣體的發(fā)生裝置．

編號(hào)	A	B	C
發(fā)生裝置

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是A（寫編號(hào)），高錳酸鉀和二氧化錳都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a）用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
（3）反應(yīng)中Cl元素被氧化，KMnO₄是氧化劑，
（4）當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（b）用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣是實(shí)驗(yàn)宣更加常用的方法
（5）實(shí)驗(yàn)室用該方法制氯氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是C（寫編號(hào)），
（6）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH，有關(guān)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

11．在一密閉容器中盛有aLCl₂和H₂的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣剩余．由以上條件，推知原混合氣體中Cl₂和H₂物質(zhì)的量之比一定是
（　�。�

A．

Cl2：H2=1

B．

Cl2：H2＜1

C．

Cl2：H2≥1

D．

Cl2：H2＞1

10．按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上．
（1）CH₃CH₂CH₂COOH羧酸；          
 （2）酚；      
   （3）芳香烴；

（4）酯；      
    （5）烯烴．

9．指出下列有關(guān)反應(yīng)屬哪個(gè)有機(jī)反應(yīng)類型：
（1）乙酸與乙醇的反應(yīng)，屬取代反應(yīng)
（2）乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)
（3）乙烯與溴水的反應(yīng)，屬加成反應(yīng)．

8．氨水中存在：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol•L^-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸E、NH₄Cl固體按照要求填空：
（1）電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是ABD，電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是CE．
（2）C（NH₄⁺）、C（OH^-）都增大的是A，C（NH₄⁺）、C（OH^-）都較小的是B．
（3）C（NH₄⁺）增大，C（OH^-）減小的是DE．
（4）C（NH₄⁺）減小，C（OH^-）增大的是C．

7．某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．12s 時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•s-1
	B．	A的消耗反應(yīng)速率等于B的消耗反應(yīng)速率
	C．	第12s后，平衡體系的溫度逐漸下降
	D．	12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.4Q kJ

6．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：
（1）已知孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，受熱易分解．則圖中的F是CO₂（填化學(xué)式）．
（2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．
（4）每生成1mol固體D，同時(shí)生成0.75molE．