6．在銅鋅原電池中，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正極附近硫酸根離子濃度增大
	B．	負極附近硫酸根離子濃度增大
	C．	正負極附近硫酸根離子濃度基本不變
	D．	若鋅片、銅片同時有氣泡冒出時，說明鋅做正極

5．一原電池裝置如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	石墨電極上發(fā)生氧化反應
	B．	當有6.02×1023個電子轉移時，Fe電極減少28 g
	C．	該電池負極的反應式為2Fe2+-2e-═2Fe3+
	D．	鹽橋中Cl-移向FeCl3溶液

4．實驗室模擬合成硫酸的流程如圖1：

從圖2中選擇制取氣體的合適裝置：
（1）裝置C的名稱為啟普發(fā)生器，實驗室通常用裝置C制備AC．
A．H₂ B．C₂H₂ C．CO₂ D．NH₃
（2）實驗室用裝置D制備O₂的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，．
（3）若用裝置B制備SO₂，可以選用試劑為A．
A．濃硫酸、亞硫酸鈉固體B．濃硫酸、銅片
C．稀硫酸、亞硫酸鈉溶液D．濃硫酸、鐵屑
（4）SO₂和O₂通過圖3甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO₂、O₂的流速外，還可以干燥氣體、使氣體均勻混合．
（5）使用圖3乙處導出的有關氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇圖4中的是C，該套裝置與 其它裝置比較，其優(yōu)點是防止倒吸、防止造成污染、防止產生酸霧．

3．以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如圖1：

請回答下列問題：
（1）在爐氣制造中，生成SO₂的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₂O₃+8SO₂；
（2）爐氣精制的作用是將含SO₂的爐氣除塵、水洗和干燥，如果爐氣不經過精制，對SO₂催化氧化的影響是砷、硒等化合物會使催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產有不良影響；
（3）精制爐氣（含SO₂體積分數為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示．在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是不選擇B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大，SO₂原料的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO₂的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點，因為溫度越低，SO₂轉化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點；
（4）在SO₂催化氧化設備中設置熱交換器的目的是利用反應放出的熱量預熱原料氣，上層反應氣經熱交換器溫度降到400～500℃進入下層使反應更加完全，從而充分利用能源．
（5）以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃抶礦煅燒時FeS₂的利用率為90%，SO₂的轉化率為95%，SO₂吸收為
H₂SO₄時的損耗率為2%．現有含70% FeS₂的黃鐵礦1t，可生產98%的硫酸多少0.978t．

2．如圖是某企業(yè)設計的硫酸一磷肥一水泥聯產、海水一淡水多用、鹽一熱一電聯產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖．

根據上述產業(yè)流程回答下列問題：
（1）請寫出流程中以下過程輸出的主要物質或能量形式：②電能、③熱能、⑤濃H₂SO₄；
（2）從沸騰爐中出來的氣體進入接觸室前需要進行洗滌的目的是除去砷和硒的化合物以防止催化劑中毒；吸收塔中采用吸收劑是98.3%濃硫酸；
（3）磷肥廠的主要產品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF；
（4）用1噸硫鐵礦（FeS₂的質量分數為42%）接觸法制硫酸，制硫酸的產率為70%，則最后能生產出質量分數為98%的硫酸0.49噸；
（5）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有鎂或溴（寫出一種即可）．

1．硫酸被稱為是化學工業(yè)的發(fā)動機，硫酸的年產量可以作為衡量一個國家無機化學工業(yè)發(fā)展水平的標志，為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化，共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展．
以黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料生產硫酸的工藝流程如圖所示：
（1）設備A的名稱為沸騰爐，圖中吸收塔頂部a=98．
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃，接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（3）工業(yè)生產中常用氨-硫酸法進行尾氣脫硫，該法不僅能回收利用SO₂，還能得到化肥，用兩個化學方程式表示其反應原理SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

19．（1）寫出下列反應的熱化學方程式．
①12g焦炭不完全燃燒，生成CO并放出a kJ熱量：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-akJ/mol．
②標準狀況下22.4L甲烷完全燃燒，放出b kJ熱量：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol．
（ 2）下列物質中是同系物的有（2），（5）和（8），互為同分異構體的有（5）和（8），互為同素異形體的有（1）和（3），互為同位素的有（6）、（7），
（1）紅磷（2）（3）白磷     （4）氯氣     （5）
（6）${\;}_{17}^{37}$Cl   （7）${\;}_{17}^{35}$Cl
（8）

18．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是Ca（OH）₂（填化學式）
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學式）
（3）寫出由無水MgCl₂制取Mg的方程式MgCl_{2（熔融）} $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

17．下列分子式只能表示一種物質的是（　�。�

A．

C3H7Cl

B．

C3H6

C．

CH2Cl2

D．

C2H6O

16．第五周期ⅡA族元素的原子序數為（　�。�

A．

36

B．

37

C．

38

D．

39