13．（1）已知
25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1 648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1 480kJ•mol^-1
FeCO₃在空氣中加熱反應生成Fe₂O₃的熱化學方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇．發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H₁=-99kJ•mol^-1；已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．

12．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學方程式是B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，又已知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下）乙硼烷完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為1016.5千焦．

11．由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示轉換關系．A是在地殼中含量最多的金屬元素．請回答：

（1）物質的化學式為：乙NaAlO₂丁AlCl₃戊Al（OH）₃；
（2）甲物質在工業(yè)上的一種重要用途：冶煉金屬鋁的原料或做耐火材料（坩堝等）；
（3）A在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA；
（4）A→乙+C反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

10．為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．
請回答下列問題：
（1）為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉K₁、K₂
（填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同），打開K₃．
（2）當上述反應停止時，將K₁、K₂、K₃均關閉，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢變小，氣體進入量筒Ⅱ中．
（3）b中裝的固體試劑是堿石灰，為何要緩緩打開K₁？控制氣體的流速，使CO₂被充分吸收．
（4）實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況）．

9．某同學在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖甲連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）乙酸分子中所含官能團的名稱是羧基．
（2）配制該混合液時，滴加藥品的順序是乙醇、濃硫酸、乙酸．
（3）濃硫酸的主要作用是催化劑、脫水劑，試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）導管不能插入到Na₂CO₃溶液中的原因是防止倒吸．
（5）做此實驗時，有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：液體分層，上層有無色油狀液體，下層液體紅色變淺．

8．實驗室制取Cl₂及性質的驗證實驗組合裝置如下：

回答下列問題：
（1）A中的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B的作用是除去HCl氣體，C的作用是除去氯氣中的水蒸氣，得到干燥的氯氣，防止對E中實驗的干擾．
（3）E、F中觀察到的現(xiàn)象分別是E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，你得到的結論是干燥的Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應的某種產物具有漂白性．
（4）G的作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

7．A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH，E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO^-₂+2H₂O；工業(yè)上冶煉A 的化學反應方程式為2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2 Na+Cl₂↑．
（2）若A為紅色金屬，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無色氣體．則A 與B反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若B為某酸式鹽的溶液，C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；0.1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱130kJ•mol^-1，則表達C 燃燒熱的熱化學方程式是2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1．

6．常溫下，向濃HNO₃中加入下列物質，反應最快、現(xiàn)象最明顯的是（　　）

A．

Al

B．

Cu

C．

Fe

D．

C

5．25℃時，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有關比較正確的是（　�。�

序號	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性的相對強弱：HClO＜HCO3-
	B．	在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L
	C．	由水電離產生的c（H+）：①=②
	D．	溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）

4．下列有關敘述中，不正確的是（　　）

	A．	SiO2可用作制備光導纖維
	B．	Na、K合金熔點比任何一個組分低
	C．	通過化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉化
	D．	晶體硅可用于制作太陽能光板、制造芯片