7．一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄（S）+CO（g）?MgO（S）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　　）

選項	x	y
A	SO2的濃度	平衡常數(shù)K
B	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度
C	CO的物質(zhì)的量	CO2與CO的物質(zhì)的量之比
D	MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）	CO的轉(zhuǎn)化率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA		B．	1mol冰中含氫鍵數(shù)為4NA
	C．	22.4LCH4的分子數(shù)為NA		D．	26g C2H2中有2NA個π鍵

5．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大（填“增大”“減小”或“相等”）．
（4）可以判斷上述反應(yīng)己經(jīng)達到平衡的是B D．
A．V_（A）：V_（B）：V_（C）等于化學(xué)計量系數(shù)之比
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）等于化學(xué)計量系數(shù)之比．

4．二甲醚又稱甲醚，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣相似，被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”．制備原理如下：
I．由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH₄（g）+O₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-283.6kJ•mol-1
II．由合成氣制備二甲醚：
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.7kJ•mol-1
③2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
（1）反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	C-O	H-O（水）	H-O（醇）	C-H
E/（kJ．mol-1）	343	465	453	413

則△H₃=-24kJ•mol^-1
（2）下列能表明反應(yīng)①達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd．
a．混合氣體的密度不變
b．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
c．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
d．混合氣體的壓強不變
（3）原理I中，在恒溫、恒容的密閉容器中，將氣體按n（CH₄）：n（O₂）=2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH₄的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是b．
（4）有人模擬原理II，500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH₂，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c（CH₃OCH₃）=0.3mol•L^-1，可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃=2.25．在500K時，若容器中n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃），某同學(xué)通過計算，得濃度商Qc的值小于K₃，則此時反應(yīng)③中v（正）大于v（逆）（填“大于”或“小于”）．
（5）原理II中，為提高二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的一種措施是增大壓強（或降低溫度等）．

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）

	A．	開發(fā)氟氯代烷制冷劑，有利于保護臭氧層
	B．	綠色食品就是不使用農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
	C．	推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳溫室氣體的排放
	D．	使用可降解的無毒聚乳酸塑料代替乙烯作食品包裝袋，可減少白色污染

2．甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合來制備CH₃OH（g）．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能/kJ•mol-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1．
（2）在恒溫恒容時，下列說法中能表明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有ABD．
A．CO的物質(zhì)的量不再變化B．v（H₂）_正=2v（CH₃OH）_逆
C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）某研究小組在初始投料量相同的條件下，分別在250℃、300℃、350℃模擬以上工業(yè)生產(chǎn)進行實驗，測定不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示．（A、B、C分別表示不同溫度）

①T_C=350℃；K_A＞K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
②實際生產(chǎn)時，通常選擇溫度為A℃、壓強1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是此壓強下CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強轉(zhuǎn)化率提高不大且會增加生產(chǎn)成本．
（4）如圖2，常溫下，利用甲醇燃料電池電解100mL 0.1食鹽水，電解一段時間后，收集到氫氣0.224L（已換算成標(biāo)況下，忽略電解前后溶液體積的變化）．
①電解后恢復(fù)至常溫，U型管中溶液的pH=13（忽略Cl₂與NaOH的反應(yīng)）
②繼續(xù)電解一段時間，將燃料電池中產(chǎn)生的0.1mol CO₂通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，則所得溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

1．100℃時，K_w=1×10^-12．下列三種溶液：①0.01mol/LNH₄Cl溶液 ②HCl與NaOH溶液等體積混合，所得pH=6的溶液 ③pH=6.5的NaHCO₃溶液．其中呈酸性的是（　�。�

A．

①

B．

③

C．

②③

D．

①③

20．下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　　）

選項	實驗事實	結(jié)論
A	向某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水后變渾濁	該溶液中一定有CO32-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)	SiO2屬于兩性氧化物
D	氯水可以使有色布條褪色	氯氣具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．室溫時，將物質(zhì)的量濃度相同的稀硫酸與NaOH溶液等體積混合，所得溶液的PH（　�。�

A．

大于7

B．

小于7

C．

等于7

D．

無法判斷

18．用鋁制易拉罐收集滿CO₂，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又作響并鼓起來，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

	A．	導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH-═HCO3
	B．	導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的原因是：又生成了二氧化碳氣體使得壓強增大
	C．	上述過程中共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈堿性
	D．	若將CO2換為 NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象