如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）請回答圖中甲池是___________裝置，其中OH-移向___________極（填“正”或“負(fù)”）

（2）寫出通入CH3OH的電極反應(yīng)式是___ ．

（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為___________極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____ ．

（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為___ ．

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加2.70g時，乙池的pH是___________（若此時乙池中溶液的體積為250mL）；此時丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是___________（填序號）

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．

下列說法正確的是 （ ）

A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．增大壓強(qiáng)會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)為CH4，b為CO2

B．CO32－向負(fù)極移動

C．此電池在常溫時也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

已知：

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是 （ ）

A．H2(g）的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多

C．H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是（ ）

A．b電極為正極

B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C．陽極電極反應(yīng)式為CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋

D．電解過程中，陰、陽極還分別產(chǎn)生少量的O2和H2

已知反應(yīng)：A(s）＋3B(g）2C(g）ΔH<0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過程如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A．前4 min，用A表示反應(yīng)速率為v(A）=0.005mol/(L·min）

B．X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C．第t1 min時說明反應(yīng)達(dá)到了平衡

D．第10 min時，可能采取了降溫

下列不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深 ②新制的氯水在光照條件下顏色變淺 ③在H2、I2(g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 ④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體 ⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺 ⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng) ⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法 ⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

A．②③⑤⑥ B．③⑤⑥⑨ C．③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑨

在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g）＋2B(g）3C(g）。如圖是A的反應(yīng)速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B．該反應(yīng)的某種生成物可能對反應(yīng)起催化作用

C．曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)

D．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

反應(yīng)aM(g）＋bN(g）cP(g）＋d Q(g）達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z 表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法不正確的是（ ）

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)不改變

B．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加

C．同溫同z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)一定減小

D．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加

下列說法中正確的是（ ）

A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動

B．若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后再充入適量He，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C．在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時，在有催化劑時(a）和無催化劑時(b）的速率—時間圖像可用圖一表示

D．若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO32SO2＋O2，達(dá)到平衡后再充入適量He，其速率—時間圖像可用圖二表示