下列微粒中，還原性最強的是（　�。�

下列各組性質的比較中，不正確的是（　�。�

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）根據以上記錄確定：ABCD（填化學式）
（2）寫出①、⑤各反應的離子方程式：
①
⑤．

用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的實驗儀器有：A.100mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．膠頭滴管　G．50mL燒杯　H．100mL容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （填寫標號）．
A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（3）用量筒取濃硫酸
（4）在G.50mL燒杯中的操作是如何進行的？
（5）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是．
（6）轉移、洗滌．在轉移時應使用引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了．
（7）定容，搖勻．
（8）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽（注明配制的時間、溶液名稱及濃度．）
（9）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

已知16g A與20g B恰好完全反應生成Wg C和4.5g D，在相同條件下15g B與8g A反應，生成0.125mol C，則C的摩爾質量為．

寫出下列反應的離子方程式：
（1）實驗室制備CO₂
（2）氫氧化鋇與硫酸反應
（3）食鹽水與硝酸銀溶液反應
（4）NaOH溶液與硝酸的反應．

H₂S的水溶液不易導電，寫出2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl的離子方程式是；Na₂CO₃的電離方程式是：．

（1）1個¹²C的質量是a kg，1個Na的質量是b kg，Na的摩爾質量是．（用含a、b的表達式表示）
（2）鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為，若阿伏加德羅常數取6.02×10²³mol^-1，則可估算一個鋁原子的質量約為g．

下列物質中，物質的量最大的是，標準狀況下體積最大的是，含原子個數最多的是，質量最大的是．
A.6g H₂      B.0.8mol CO₂   C.1.204×10²⁴個H₂S分子   D.147g H₃PO₄E.27mL水．

BaCO₃與稀硝酸反應，正確的離子方程式是（　　）