用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盤天平；⑦50mL燒杯；⑧藥匙；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）．
（2）應(yīng)稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為．

下列說法或操作正確的是
A．做過碘升華的燒杯和圓底燒瓶可以用四氯化碳或氫氧化鈉溶液洗滌
B．做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉
C．用托盤天平稱量50.56gKCl
D．用煤油可以從飽和碘水中萃取碘
E．讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路“
F．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法
G．用淀粉碘化鉀試紙去檢驗(yàn)溶液中是否含有氧化性物質(zhì)，正確操作是先用蒸餾水潤(rùn)濕試    紙，將其粘在玻璃棒一端，然后將試紙伸入溶液中，看試紙顏色是否變藍(lán)．

將鐵與氧化鐵的錕合物15g，加入150mL稀H₂SO₄中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H2 1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）寫出所有發(fā)生的反應(yīng)方程式：
（2）混合物中鐵的質(zhì)量是克．
（3）為了中和過量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共耗費(fèi)3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為．

合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式（用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，用化學(xué)方程式表示漂白粉溶于水后在空氣中產(chǎn)生漂白性物質(zhì)的反應(yīng)．
（2）燃煤鍋爐將排放大量SO₂，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO₂的污染．
使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學(xué)方程式是．

跟100mL 0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中的NH₄⁺濃度相同的是（　�。�

將2.56gCu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

往100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是（　�。�

有10.2g鎂和鋁的混和粉末溶于500mL 4mol?L^-1的鹽酸中．若加入2mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�

把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與反應(yīng)生成的H₂的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中Fe₂O₃與Fe的物質(zhì)的量之比為（　　）

等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�