下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�

某烴的分子式中含有一個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)C=C和一個(gè)C≡C，則它的分子式可能為（　�。�

我國(guó)成功研發(fā)出¹³³Cs原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差一秒提高到600萬(wàn)年不差一秒，標(biāo)志著我國(guó)在此領(lǐng)域進(jìn)入世界先進(jìn)行列，已知¹³³Cs的質(zhì)子數(shù)為55．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

已知室溫時(shí)，某一元酸HA溶液用pH計(jì)測(cè)定其pH=4.0．另取20.00mL此一元酸HA溶液，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液10.00ml．試計(jì)算此酸在室溫時(shí)：
（1）電離度（α），
（2）電離常數(shù)（K_a）．

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．調(diào)查
（1）通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對(duì)分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為-60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是；
（2）資料顯示，過(guò)氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過(guò)程可以用如圖所示，寫出此過(guò)程的總反應(yīng)方程式是．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì)H₂O₂的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	H2O2初始濃度/ mol?L-1	FeCl3初始濃度/ mol?L-1
Ⅰ	20	1.0	0 0
Ⅱ	50	1.0	0
Ⅲ	50	1.0 1.0	0.1

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl₃初始濃度應(yīng)為mol?L^-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H₂O₂初始濃度應(yīng)為mol?L^-1．
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是（填編號(hào)）．
Ⅲ．過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L^-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為mol?L^-1．
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果 （“偏高”或“偏低”或“不變”）．

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用硝酸鈉和氯化鉀混合，來(lái)制取較純凈的硝酸鉀晶體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程（如圖1）：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是；操作②的名稱是．
（2）參照如圖2溶解度曲線，寫出固體A、B的化學(xué)式：A；B
欲得到較純的硝酸鉀晶體需用少量的（填“熱水”，“冷水”）洗滌固體．
（3）在固體A析出時(shí)，為了防止B的析出，在操作上采取了趁熱過(guò)濾的方法，則熱過(guò)濾應(yīng)采取的操作是．
（4）固體B中雜質(zhì)的檢驗(yàn)方法．

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)用產(chǎn)物Z表示的平均反應(yīng)速率：；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如右圖所示），則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①、②、③．

（1）A．NH₃    B．SO₃    C．Cl₂    D．BaSO₄    E．酒精     F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液．若a+b＞15，則V_a：V_b=（填表達(dá)式），且V_aV_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的五種溶液：
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是（填編號(hào)）
（5）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個(gè)平衡體系，它們是：水的電離H₂O?H⁺+OH^-、、（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是，濃度為0.002mol/L的微粒是；和兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.008mol．

室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�