蛇紋石礦可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示．
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是．

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導致溶解、沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入（填入物質的化學式），然后（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是（填寫物質化學式）．
（5）現(xiàn)設計一個實驗，確定產品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量   
②高溫分解
③．
④．
⑤MgO稱量
（6）18.2g產品完全分解后，產生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：
a=，b=，c=．

甲、乙、丙是前18號元素形成的常見單質，A、B、C、D是前18號元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下圖所示的轉化關系，丙是生命活動中不可缺少的氣態(tài)單質，請回答下列問題：
（1）若甲為金屬單質，則A的化學式為，寫出反應①的化學方程式：，標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目：．
（2）若甲為非金屬單質，則A的電子式為，C的化學式為，指出B的一種用途，寫出反應②的離子方程式：．

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液． 應量取鹽酸體積mL． 除容量瓶外還需要的其它儀器．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度；
c．定容時俯視．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度？．

（2009?上海一模）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了、性質．
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的總數(shù)是；反應中被還原的硝酸的物質的量是；消耗的Cu₂O質量是．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是．

將一定量Mg、Al合金溶于1mol?L^-1的HCl溶液中，然后向所得溶液中滴加1mol?L^-1的NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關系如下圖所示．下列分析的結論中正確的是（　�。�

（2008?上海）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2009?平頂山一模）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�

下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl₃溶液         ②過量NaOH溶液和明礬溶液
③少量電石投入過量NaHCO₃溶液    ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液．

（2009?上海一模）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

（2009?大連模擬）關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　　）