下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（ ）

A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）2

下列關(guān)于等質(zhì)量的14CO2與N218O的說(shuō)法不正確的是

A．分子數(shù)之比為1 : 1 B．原子數(shù)之比為1：1

C．密度之比為1 : 1 D．中子數(shù)之比為1:1

分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的（）

A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)

B．可發(fā)生取代、加成、消去、加聚等反應(yīng)

C．該物質(zhì)的分子式為C10H10O6

D. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)

B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞ Cu2＋＞ Fe2+

C．已知還原性：B－＞ C－＞ D－，反應(yīng)2C－+ D2 = 2D－+ C2 和 反應(yīng)2C－+B2 =2B－ + C2 都能發(fā)生

D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

有Fe 2+、NO3－、Fe 3+、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，

下列敘述不正確的是（ ）

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B．該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3－發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mole-

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e-═Fe3+

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA

B．在標(biāo)況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個(gè)數(shù)比為1:3

C．6.0gSiO2晶體中含有0.4NA個(gè)Si—O鍵

D.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2O

B．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．工業(yè)冶煉金屬鈉：2NaCl2Na＋Cl2↑

某溶液含有HCO3-、CO32-、Na+、SO32-、NO3-中的5種離子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變是（ ）

A．NO3- B．CO32-、NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、Na+、NO3-