（1）①圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況．M元素位于周期表的第族．
②圖B是部分同主族元素氫化物沸點(diǎn)的變化規(guī)律圖象．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，正確的是（填“a”或“b”），理由是．
③甲、乙兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式相同，其雜化方式為，但甲、乙兩分子的立體結(jié)構(gòu)不同，原因是．
（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳 （Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料．圖C是一種鎳鑭合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價(jià)電子排布式是．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的物質(zhì)的量為．

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程圖，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl₂?2H₂O晶體．

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣，請(qǐng)簡(jiǎn)述該裝置的氣密性檢驗(yàn)方法．寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式、．
（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物，若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，圖2 A、B、C裝置中可行的（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是；
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol?L^-1鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有；
（4）上述流程中，從礦樣到產(chǎn)品次用到過濾操作．

煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1
①在一體積為2L的密閉容器中，加入1mol C和2mol H₂O（g），達(dá)平衡H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)；
②若容器體積不變，反應(yīng)在t₀時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K₁；在t₁時(shí)升高溫度，t₂重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K₂；t₃時(shí)充入水蒸氣，t₄時(shí)重新達(dá)到平衡；平衡常數(shù)為K₃；請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆磻?yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖1中用直線畫出t₁到t₄正反應(yīng)速率的變化情況，并比較K₁、K₂、K₃的數(shù)值 （用“＞”、“＜”或“=”）；
③又知C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H為；
（2）CO與H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池．圖2是甲醇燃料電池的原理示意圖，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．
①a處通入的是（填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；
②該電池工作過程中，H⁺的移動(dòng)方向?yàn)閺?!--BA-->到（填“左“或“右“）．

實(shí)驗(yàn)室中用NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄五種溶液在常溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）相同PH，相同體積的HCl、CH₃COOH溶液稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：HCl CH₃COOH（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）將1L pH=3的HCl溶液分別與xL 0.001mol?L^-1 NH₃?H₂O、yL 0.001mol?L^-1 NaOH溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：xy（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）用水稀釋0.01mol?L NH₃?H₂O時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號(hào)）．

①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

；   ②

c(OH-)

c(H+)

；  ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積；  ④OH^-的物質(zhì)的量
（4）室溫下，向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol?L NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是 （填序號(hào)）．
①配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測(cè)溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空[右圖為Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有、、；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）₂的損失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固體，寫出所進(jìn)行的主要操作步驟的名稱、、過濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）₂固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，請(qǐng)簡(jiǎn)述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法；     
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)后即得到純凈的碳酸鋇．

已知：K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12；溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1，可認(rèn)為該離子不存在．現(xiàn)有1L含有Mg²⁺、Ca²⁺分別為0.05mol和0.001mol的某溶液，向其中加入4.2g NaOH固體，充分反應(yīng)后過濾得到濾液M和沉淀N．下列說法不正確的是（　�。�

用吸收H₂后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH

放

充

Ni（OH）₂+M，下列敘述不正確的是（　�。�

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol?L^-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說法正確的是（　　）

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�