下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是：①氫氣燃燒時發(fā)生氧化反應  ②氫氣充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境  ③氫氣是一種可再生能源   ④氫氣燃燒時放出大量熱量（　　）

對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)間反應，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化-還原反應是：（　　）
①Na+H₂O  ②Na₂O₂+H₂O  ③CO₂+H₂O  ④Na₂O+H₂O  ⑤Cl₂+H₂O   ⑥NO₂+H₂O．

元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�

下列說法中錯誤的是（　�。�

將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發(fā)生電化學腐蝕．當在銅片上放出6.72L（標準狀況下）的氣體時，H₂S0₄恰好反應完全．
（1）該原電池的負極反應式為
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1
（3）列式計算鋅片減少的質(zhì)量．

x、Y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素．x原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：1，X與w兩原子的最外層電子數(shù)之和為9，Z的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又能與濃的NaOH溶液反應．據(jù)以上信息請回答下列問題．
（1）X的元素符號為：，W元素在元素周期表中的位置是 w與Y可以按原子個數(shù)比1：2形成一種高效安全滅菌消毒劑，其化學式為
（2）兩種非金屬元素的氣態(tài)氫化物中沸點較高是（用化學式填寫）．
（3）將Z元素的氧化物投入到一定量鹽酸中恰好完全反應，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象為
（4）以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)w的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重要的工業(yè)原料，該反應的化學方程式為．

（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時間段為，原因是
②反應速率最小的時間段為，原因是：
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)用以減緩反應速率
A．蒸餾水    B．更加細小的鋅粒      C．NaCl溶液
你認為他的做法可行的是（填相應字母）；做法不可行的理由是：．

（1）某有機物的結構簡式為HOOC-CH₂=CHOH請你寫出該有機物官能團的名稱：
（2）完成下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
①由乙烯制聚乙烯：，（反應）
②由苯制硝基苯：，（反應）
③乙醛的催化氧化：，（反應）

如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．
（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同），金剛石屬于晶體．
（2）其中代表石墨的是，其晶體中碳原子呈平面結構排列．
（3）其中代表NaCl的是，晶體中Na⁺與Cl^-之間通過鍵結合起來．
（4）代表干冰的是，它屬于晶體，CO₂分子間通過結合起來．
（5）上述A、B、C三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為．