相關(guān)習(xí)題
 0  16511  16519  16525  16529  16535  16537  16541  16547  16549  16555  16561  16565  16567  16571  16577  16579  16585  16589  16591  16595  16597  16601  16603  16605  16606  16607  16609  16610  16611  16613  16615  16619  16621  16625  16627  16631  16637  16639  16645  16649  16651  16655  16661  16667  16669  16675  16679  16681  16687  16691  16697  16705  203614 

科目： 來(lái)源： 題型：

（2011?如皋市模擬）溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出，要大力開(kāi)發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)．下列有關(guān)做法與此不相符的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
序號(hào) A B 燒杯中的液體 指針是否偏轉(zhuǎn)
1 Zn Cu 稀硫酸 有
2 Zn Zn 稀硫酸 無(wú)
3 Cu C 氯化鈉溶液 有
4 Mg Al 氫氧化鈉溶液 有
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中電流由
B
B
極流向
A
A
 極（填“A”或“B”）
（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極 流向A極，表明負(fù)極是
鋁
鋁
電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實(shí)驗(yàn)3 表明
B
B
A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕  B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是
A
A

A．相對(duì)活潑的金屬一定做負(fù)極
B．失去電子的電極是負(fù)極
C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液
D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種非金屬）

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科目： 來(lái)源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3?H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈
酸
酸
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是
③
③
；c（NH4+）最小的是
⑤
⑤
（填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
＜
＜
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，
Cl-
Cl-
離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
NH4+
NH4+
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度
=
=
（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
=
=
  c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?營(yíng)口模擬）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
氮?dú)?/div>
氮?dú)?/div>，其還原產(chǎn)物是
氮化硅
氮化硅
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
c6(CO)
c2(N2)
c6(CO)
c2(N2)
；
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
6mol?L-1．min?1
6mol?L-1．min?1
．
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．

圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
升高溫度或增大壓強(qiáng)
升高溫度或增大壓強(qiáng)
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
t3～t4
t3～t4
．
（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）  提示：272=729．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用0.10mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入l
滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）
E
E
→C→
D
D
→B→
A
A
→
G
G
→
F
F
．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；
使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；
．
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
“0”刻度或“0”刻度以下
“0”刻度或“0”刻度以下
，尖嘴部分應(yīng)
充滿溶液
充滿溶液
．
（4）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值
偏大
偏大
，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度
偏大
偏大
．（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

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科目： 來(lái)源： 題型：

pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和液的pH=11，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2011?珠海二模）下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

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同步練習(xí)冊(cè)答案