A、B、C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A^2-和C^-，B²⁺ 和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法中，正確的是（　　）

下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
①微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-   
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO       
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

北京時間2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0 級大地震，致使多處核電站爆炸，核輻射引發(fā)周邊多國恐慌．其中₉₂²³⁵U是核電站最重要的工業(yè)原料，在自然界的豐度很低．下列有關(guān)₉₂²³⁵U說法正確的是（　　）

（2011?如皋市模擬）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力．
（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式為．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形．
（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為；Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為；

（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

（2011?如皋市模擬）氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。篠O₂（g）+Cl₂（g）

活性炭

 SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是（用編號填空）．
A．縮小容器體積    B．使用催化劑    C．增加SO₂濃度    D．升高溫度
（2）已知20℃時，AgCl的溶解度為0.00015g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g．則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是．
（3）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時容器中含SO₂ 7.616g，則300℃的合成SO₂Cl₂反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（4）將（3）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）．

（2011?如皋市模擬）阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．下圖是阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me₂SO₄中的“Me”表示．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（-COOH），請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）化合物E滿足下列要求的同分異構(gòu)體有個．
①含有基團(tuán)     ②含有對位二取代苯環(huán)
（5）阿司匹林也是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和醋酸酐合成．請以鄰羥基苯甲醇為有機(jī)原料設(shè)計合理步驟合成水楊酸．（已知：苯酚易被氧化而苯酚鈉難被氧化．）．

（2011?如皋市模擬）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能．
Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）甲烷氧化可制合成氣：CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=-35.6kJ/mol，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）．
（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有．
Ⅱ．如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．
（1）b電極是極．
（2）a電極的反應(yīng)式為．

（2011?如皋市模擬）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：、．
（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體．
①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是；
②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為；
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液 
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞試液．

（2011?如皋市模擬）氯化亞銅不僅在無機(jī)化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機(jī)合成工業(yè)中還可作催化劑．以下是從含Cu²⁺、Fe³⁺的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

如圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應(yīng)①混合液中pH的關(guān)系．

試填空．
（1）當(dāng)pH=5時，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為：．
（2）由反應(yīng)①制備CuCl時的最佳pH在左右．
（3）已知在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)①時CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有的特性．
（4）反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該離子反應(yīng)的方程式為：．如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學(xué)方程式為：．

（2011?如皋市模擬）綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質(zhì)離子；
②．
（3）操作IV的順序依次為：、結(jié)晶．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO-4+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
②若用上述方法測定的樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有；．