8．某化學興趣小組設(shè)計如圖所示裝置來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物．下列說法不正確的是（　　）

	A．	實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍色
	B．	裝置②中前后兩次觀察到品紅溶液的現(xiàn)象應(yīng)不相同
	C．	裝置③用于檢驗產(chǎn)物中二氧化碳氣體的生成
	D．	如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，同樣可以檢出所有氣體產(chǎn)物

7．某化學興趣小組學生做濃硫酸性質(zhì)的有關(guān)實驗：
①在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上；
②在一小條蘸有品紅試液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中；
③塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花；
④加熱試管，觀察現(xiàn)象．試回答下列問題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為濾紙褪色，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅試液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為濾紙重新變紅．
（3）蘸有Na₂CO₃溶液棉花團作用是吸收多余SO₂氣體，防止污染空氣．
（4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應(yīng)中的AB來表示（選填編號）．
A.2SO₂+O₂$\stackrel{催化劑}{?}$2SO₃  B．SO₃+H₂O═H₂SO₄  C．SO₂+H₂O₂═H₂SO₄
（5）濃硫酸有許多重要性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中，不能顯示的性質(zhì)是A（選填編號）．
A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性．

6．某同學將銅片加入濃硫酸中，加熱后發(fā)生反應(yīng)，探究反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化硫和水蒸氣．
（1）寫出銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中氧化劑是濃硫酸．
（2）在上述實驗中，銅和濃硫酸應(yīng)放置在圖1C（填“A”、“B”或“C”）中進行反應(yīng)．
（3）將上述反應(yīng)裝置和圖2檢驗裝置連接，檢驗氣體產(chǎn)物，連接順序為（填連接端點的序號）：a→b→c→d．
（4）酸雨是指pH小于5.6的降水．由二氧化硫形成的酸雨中含一種強酸，該酸是H₂SO₄，這種酸雨形成過程中的氧化劑是O₂（填化學式）．

5．在用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．
（1）下列實驗不合理的是：D
A．上下移動①中銅絲可控制SO₂的量
B．②中選用品紅溶液驗證S0₂的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的S0₂
D．為確認CuS0₄生成，向①中加水，觀察顏色
（2）裝置①和③發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式分別是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（3）如果將裝置中的②換成石蕊試液，則現(xiàn)象是溶液變紅．
（4）如果將裝置中的②換成酸性高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．

4．某研究性學習小組進行二氧化硫的制備實驗探究．
（1）當用過量的鐵粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體冷卻后體積比理論計算所得二氧化硫的體積要多，請你推測可能的原因并說明驗證的方法：
①可能原因：隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成H₂，所以生成的氣體體積比理論計算所得二氧化硫的體積要多．
②驗證方法：將氣體通入品紅溶液，若紅色褪去，說明含有SO₂，繼續(xù)將氣體依次通入過量的酸性高錳酸鉀、濃硫酸，然后將氣體點燃，產(chǎn)物冷卻后，若能使無水硫酸銅變藍，證明此氣體為H₂．
（2）當用銅與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是得到白色沉淀．
①請你預(yù)測可能的原因：濃硫酸具有吸水性，使水合硫酸銅失水呈白色，或硫酸銅難溶于濃硫酸；
②驗證白色沉淀主要成分的方法是將盛有反應(yīng)物的反應(yīng)容器中的混合物小心倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌，可以發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解，溶液變藍色，從而證明其為硫酸銅．

3．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時有SO₂和H₂生成．某�；瘜W研究性學習小組從定性方面對此作了研究．
按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答下列問題：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接2、1接d；D、E兩支試管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色；實驗過程中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應(yīng)方程式是：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H₂．

2．某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行實驗．
已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色（化學方程式為5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）．
回答下列問題（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）：
（1）檢查A裝置的氣密性的方法關(guān)閉止水夾E和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水，然后打開分液漏斗旋塞，若漏掉中的水滴入少量后停止，證明氣密性良好，若水一直滴下，則氣密性不好．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液，其作用是吸收SO₂氣體，防止污染．
（4）裝置B具有貯存氣體的作用．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B中應(yīng)放置的液體是b（填字母）．
a．水  b．飽和NaHSO₃溶液  c．酸性KMnO₄溶液  d．NaOH溶液
（5）該小組學生做了如下實驗：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol•L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，獲得沉淀3.495g；產(chǎn)生的氣體恰好使200mL 0.01mol•L^-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實驗中取用的硫酸的物質(zhì)的量為0.02mol．

1．已知：SO₂可以與硫酸酸化的濃KMnO₄溶液反應(yīng)，也可以使澄清的石灰水變渾濁．如圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成CO₂、SO₂和H₂O．
（1）在加熱條件下，濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學方程式是：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）若用上圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物，這些裝置的連接順序④→②→①→③．
（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）
（3）B瓶溶液的作用是吸收SO₂氣體．本實驗中能說明二氧化硫具有漂白性的實驗現(xiàn)象是A中品紅溶液褪色．
（4）裝置②中所盛是無水硫酸銅，現(xiàn)象是由白色變?yōu)樗{色．