18．煤氣化過(guò)程中生成的CO和H₂一定條件下制甲醇的反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．其他條件不變，改變某一條件后，用示意圖表示的反應(yīng)變化正確的是（　�。�

	A	B	C	D
改變的條件	壓強(qiáng)	溫度	平衡體系增加H2	催化劑
變化的示意圖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式：
	B．	Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的核素符號(hào)：${\;}_{53}^{131}$I
	D．	2，3-二甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
	B．	小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
	C．	蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
	D．	純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

15．下列裝置工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　　）

A	B	C	D
鋅錳干電池	氫燃料電池	電鍍銅	風(fēng)力發(fā)電機(jī)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等砝碼，如圖1是含碘CCl₄溶液得到碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程．

完成下列填空
（1）向含碘溶液中加入稍過(guò)量的Na₂SO₃溶液，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺該操作將I₂還原為I的目的是將I₂還原為I^-的目的是使四氯化碳中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進(jìn)入溶液
（2）操作X的名稱為分液，所用的主要儀器是分液漏斗
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含“I”的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，華安滿通入Cl₂，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示），實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行原因是防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度錐形瓶中的溶液為NaOH溶液
（4）濃海水提取鎂的工藝流程如圖3所示

濃海水的主要成分如下

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO${\;}_{4}^{2-}$
濃度/（g．l-2）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過(guò)程中，脫堿階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）₂
1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．

13．短周期元素X、Y、Z關(guān)系如圖，X的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n，W原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

X
		Y	Z

	A．	X和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價(jià)為+5
	B．	X、W的最高價(jià)氧化物在一定條件下能反應(yīng)
	C．	元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3，離子化合物
	D．	Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Y＜2

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
	B．	10mol•L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
	C．	0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液K+、Na+、AlO2-、CO32-

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 （　�。�

	A．	表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情兄下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
	B．	表示常溫下，0.1 OOOmoi/LNaOH 溶液液滴定 20.00mL、0.0100/LHCl 溶液 所得到的滴定曲線
	C．	表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：c＞a＞b
	D．	表示反應(yīng)4CO+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體識(shí)分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率 c＞b＞a

10．某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH₄）₂SO₄溶液為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
I．結(jié)晶水的測(cè)定：稱取7.84g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫
后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
Ⅱ．NH₄⁺的測(cè)定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮?dú)�，�?0.00mL l mol•L^-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測(cè)定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H₂O₂的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測(cè)得其質(zhì)量為1.6g． 回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)I中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是AD（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．燒杯    B．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）    C．坩堝     D．蒸發(fā)皿
E．酒精燈    F．干燥器    G．托盤天平
（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，通入氮?dú)獾哪康氖菍⑷芤褐械陌比�部蒸出．蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是用蒸餾水沖洗冷凝管裝置2-3次，洗滌液并入錐形瓶中．
（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管；可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗凈．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O．

9．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：
①2C（焦炭）+O₂（空氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是（　�。�

	A．	CO過(guò)量		B．	CO與鐵礦石接觸不充分
	C．	煉鐵高爐的高度不夠		D．	CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度