8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	生物煉銅比高溫?zé)掋~更清潔、成本更低
	B．	光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
	C．	用福爾馬林滅活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理
	D．	掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨率熒光顯微技術(shù)等技術(shù)的發(fā)展促進(jìn)了人類對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，使科學(xué)研究邁入更高水平層次

7．已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹(shù)脂和有機(jī)玻璃的重要原料．工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑是：

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；
②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個(gè)數(shù)分別為1，2，3；
③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)，在相同條件下，生成的氣體氣體相同．
回答下列問(wèn)題：
（1）C分子中所含官能團(tuán)的名稱是羰基．
（2）C→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（除A外）有7種．
（4）糠醛（）是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂，它也可與苯酚反應(yīng)生成糠醛樹(shù)脂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G是一種聚酯高分子材料，寫(xiě)出F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．F：  G：．

6．有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，價(jià)電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小．圍繞上述元素，回答下列問(wèn)題：
（1）Q的電子排布圖為，YQ₃中心原子的雜化類型為sp²雜化，除X外，其余元素的第一電離能由小到大順序?yàn)锽＜C＜O＜N＜F（元素符號(hào)回答）．
（2）X₂P和ZP₂固態(tài)時(shí)均為分子晶體，但熔點(diǎn)X₂P比ZP₂高得多，原因是H₂O分子存在分子間氫鍵．
（3）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種單質(zhì)氣體．該物質(zhì)的電子式，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄H+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．
（4）Z單質(zhì)有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計(jì)算晶體中Z原子的空間利用率為33.95%（ $\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

5．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^-強(qiáng)．25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）    K₁=10^-1.2
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-    K₂=10^-3.4
HClO?H⁺+ClO^-     Ka=？
其中，Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述正確的是（　�。�

	A．	Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl-    K=10-10.9
	B．	pH=7.5時(shí)，用氯處理飲用水體系中，c（Cl-）+c（HClO）=c（H+）-c（OH-）
	C．	用氯處理飲用水時(shí)，pH=6.5時(shí)殺菌效果比pH=4.5時(shí)好
	D．	氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

	A．	用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
	D．	一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

3．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉		B．	鈉的燃燒
	C．	量取100.00mL溶液		D．	實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

2．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

元素編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價(jià)或 最低化合價(jià)	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+1	+1

（　�。�

	A．	元素②⑥形成的化合物具有兩性
	B．	元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
	C．	元素⑤對(duì)應(yīng)的離子半徑大于元素⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑
	D．	元素④的最高價(jià)氧化物的水化物比元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
	B．	78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3 NA
	C．	常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7 NA
	D．	1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

20．如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（圖2）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

19．在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?TCO₂（g）+H₂（g），有如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	起始量/mol				平衡量/mol
		CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
	C．	650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
	D．	實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）為1.6 mol