8．有機(jī)物A、B、C、D的變化關(guān)系如圖

已知：A具有香味的有機(jī)物，A水解生成具有相同碳原子的酸和醇，0.6g D物質(zhì)可以配成0.2mol/L，D溶液50mL，D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成F
試寫出：
（1）A的名稱：乙酸乙酯
（2）B→C的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃COOH
（4）比B少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃OH．

7．下列各組所有的元素組合，既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的是（　�。�

A．

H、C、O、Na

B．

H、K、O、S

C．

H、O、S

D．

H、N、O

6．寫出Fe（NO₃）₃水解的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

5．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：3A（g）?xB（g）+xC（g）△H=-192kJ•mol^-1，向M、N中都通入3mol A 的氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若x=2，達(dá)到平衡后B 的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）
	B．	若x＜2，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）
	C．	若x＞2，C的平衡物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）
	D．	x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的A，平衡后N容器中B的濃度均相等

4．從有機(jī)物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）． A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1mol F與足量的新制Cu（OH）₂堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團(tuán)有羥基、氯原子、酯基（填寫官能團(tuán)名稱）
（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丙二醇；E-H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；M的核磁共振氫譜有2組峰．
（3）C→F的化學(xué)方程式是+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O．
（4）F與足量新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）所有滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）E的某同系物甲（C₄H₈O₃）有多種同分異構(gòu)體，其中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上的同分異構(gòu)體有7種．（不考慮立體異構(gòu)）

3．X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的一種氣態(tài)氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上．Y^2-的M能層的原子軌道為全空狀態(tài)．Z的單質(zhì)用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑． W與X形成的化合物是一種常見的有機(jī)溶劑n．A為第四周期元素，其基態(tài)原子含有6個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）A³⁺的外圍電子排布式是3d³．
（3）X、Y、Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右，則它的化學(xué)式是MgCO₃．
（4）m分子中，X的原子軌道雜化類型是sp，n的分子構(gòu)型是正四面體．
（5）氣體m和含A₂Y${\;}_{7}^{2-}$的酸性溶液，可通過惰性電極連接構(gòu)成高能原電池，該電池的正極反應(yīng)式是Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O．

2．向FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）₂（aq），形成沉淀的情況如下圖所示．沉淀的生成與溶解的pH列于下表（已知：偏鋁酸鋇易溶于水）．以下推斷正確的是（　�。�

氫氧化物	溶液pH
	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.3	3.4
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8

	A．	據(jù)圖計(jì)算原溶液中c（Cl-）=c（SO42-）
	B．	OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe（OH）3
	C．	AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4k+Al（OH）3↓
	D．	C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I-、NO3-
	B．	將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關(guān)系式為：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	pH=3的NaHA溶液中粒子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
	D．	CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），是因?yàn)閆nS的溶解度大于CuS

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)	現(xiàn)象記錄	結(jié)論解釋
A	將少量濃硝酸逐滴加入Cu 和稀硫酸的混合物中	產(chǎn)生紅棕色氣體	硝酸被還原為NO2
B	用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈 上加熱	鋁箔熔化但并不滴落	熔點(diǎn)：Al2 O3＞Al
C	向某氯化亞鐵溶液中加入 Na2O2粉末	出現(xiàn)紅褐色沉淀	加入Na2O2粉末前，原氯化 亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
D	向紫色石蕊試液中持續(xù)長時(shí) 間通人氯氣	溶液先變紅，最后變 為無色	氯氣有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol C（金剛石）中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
	C．	含0.2moi H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.1NA
	D．	電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極得到電子的數(shù)目為NA