10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫下，含1 mol Fe的鐵片與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA個(gè)
	B．	19.2 g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的體積為4.48 L
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3含有9.03×1023個(gè)SO3分子
	D．	在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個(gè)

9．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、H+、Cu2+、NO3-		B．	Na+、Fe2+、H+、NO3-
	C．	NH4+、Cl-、SO42-、OH-		D．	HCO3-、I-、Na+、OH-

8．在373K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO₂和SO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：NO₂+SO₂ $\stackrel{催化劑}{?}$NO+SO₃ ，平衡時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
①NO和SO₃ 的物質(zhì)的量一定相等 
②NO₂和SO₂的物質(zhì)的量一定相等
③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量  
④SO₂、NO₂、NO、SO₃ 的物質(zhì)的量一定相等．

A．

①和②

B．

②和③

C．

①和③

D．

③和④

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)確定鐵的含氧化合物X的化學(xué)式，同時(shí)制取FeSO₄•7H₂O．
Ⅰ．確定X的化學(xué)式
①稱取樣品22.8g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A．
②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN試液，溶液變紅；繼續(xù)滴加雙氧水至過量，溶液紅色褪去，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生．
③待氣泡消失后，用1.000 mol•L^-1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe³⁺，消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
Ⅱ．制取FeSO₄•7H₂O．
④取剩余溶液A，加入足量鐵粉并加熱，充分反應(yīng)、趁熱過濾得濾液B．
⑤加熱濃縮濾液B，冷卻結(jié)晶、操作a、洗滌、操作b，獲得FeSO₄•7H₂O晶體．
回答相關(guān)問題：
（1）步驟①中“配成250mL溶液A”必需的玻璃儀器為：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管以及250mL容量瓶．
（2）由實(shí)驗(yàn)I計(jì)算出該氧化物的化學(xué)式是Fe₄O₅；
（3）步驟④中趁熱過濾的目的是減少過濾時(shí)硫酸亞鐵析出而損失．
（4）步驟⑤中操作a、b的名稱分別是過濾、干燥；
（5）步驟②中產(chǎn)生的氣泡有多種可能，請(qǐng)完成下列猜想．
猜想一：氣泡可能是SCN^-，的反應(yīng)產(chǎn)物N₂、CO₂、SO₂或N₂、CO₂；
猜想二：氣泡還可能有O₂，理由是2H₂O₂═2H₂O+O₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（6）選用下列部分裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想一成立．必需的裝置連接順序（按產(chǎn)物
氣流從左至右的方向）是：a→e（選填一個(gè)裝置編號(hào)），若觀察到e中變渾濁，即可證明猜想一成立，該設(shè)計(jì)存在的缺陷是但不能證明是CO₂還是SO₂還是CO₂、SO₂的混合氣體．

6．寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件．

5．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為l×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
	B．	1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
	C．	在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，也可用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液
	D．	某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知As是產(chǎn)物之一，則該反應(yīng)配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）

	A．	一定條件下，2.3g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)得到的電子數(shù)為0.1NA
	B．	1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子數(shù)少于0.1NA
	C．	水分子中1mol羥基含有的電子總數(shù)為9NA
	D．	1 mol H2O2含有極性共價(jià)鍵鍵數(shù)為NA，含有非極性共價(jià)鍵為鍵數(shù)2NA

3．已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見有機(jī)物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，它們之間有如下關(guān)系．

試回答下列：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：CaC₂+H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$=2CH₃CHO+2H₂O，；
（3）寫出I→J的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr；
（4）寫出酯K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

2．下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
①CH₂（CHOH）₄CHO  ②CH₃CH₂CH₂OH  ③CH₂=CHCH₂OH  ④CH₂=CHCOCHO  ⑤CH₂=CHCOOH．

A．

③⑤

B．

①③⑤

C．

②④

D．

①③

1．乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示．關(guān)于乙醇在下列反應(yīng)中斷鍵情況的說法中不正確的是（　�。�

	A．	與金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
	B．	與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
	C．	與濃硫酸共熱到170℃時(shí)鍵③、④斷裂
	D．	在銅催化下與氧氣反應(yīng)時(shí)鍵①、③斷裂