18．下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（　　）

	A．	用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽		B．	用Na2S除去廢水中的Hg2+
	C．	用NaHCO3治療胃酸過多		D．	用Na2SiO3溶液制備木材防火劑

17．塑料的合理回收是再利用的關(guān)鍵，焚燒會(huì)產(chǎn)生大量HCl氣體的是（　�。�

A	B	C	D
聚酯（PET）	聚氯乙烯（PVC）	聚丙烯（（PP）	聚苯乙烯（PS）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛．
（1）O^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，CS₂的晶體類型為分子 晶體；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例ClO₂、O₃、Cl₂（寫化學(xué)式，任寫兩種）；
（3）CH₃OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；
（4）Cl₂是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求	遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應(yīng)．
③將Cl₂通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃．當(dāng)溶液中c（Cl^-）：c（ClO^-）=11：1時(shí)，則c（ClO^-）：c（ClO₃^-）比值等于1：2
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g．請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)方程式MgC+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₄．

15．25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

CH3COOH	HClO	H2CO3
K（CH3COOH） =1.8×10-5	K（HClO） =3.0×10-8	K（H2CO3）a1=4.4×10-7 K（H2CO3）a2=4.7×10-11

常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	圖象中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中$\frac{c（{P}^{-}）}{c（HP）．c（O{H}^{-}）}$相等（HP代表CH3COOH或HClO）
	C．	圖象中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度
	D．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$

14．下列判斷正確的是（　　）

	A．	通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
	B．	pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
	C．	NH4Al（SO4）2溶液中滴加足量的NaOH的離子方程式為：NH4++Al3++5OH-=NH3•H2O+AlO2-+2H2O
	D．	Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD- 離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為1.0NA
	B．	含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
	C．	3.6 g石墨中，含有共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA

12．生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（　　）

	A．	福爾馬林可作食品的保鮮劑
	B．	聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
	C．	碳酸氫鈉可作胃酸的中和劑
	D．	食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

11．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法中不正確的是（　　）

物質(zhì)	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.000 84	0.01

	A．	將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2•L-2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 mol2•L-2
	C．	除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液
	D．	用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．則下列說法正確的是（　　）

	A．	離子半徑：丙＞�。疽�
	B．	單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲
	C．	乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
	D．	甲、乙、丙的氧化物均只有一種

9．鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，電池總反應(yīng)式為V₂O₅+xLi═Li_xV₂O₅，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	向外供電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)
	B．	負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5
	C．	正極的電極反應(yīng)為：V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
	D．	負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi-xe-═xLi+