8．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生具有放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之差為（　�。�

A．

86

B．

136

C．

50

D．

222

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題．
（1）合成氨的工業(yè)設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

●-●、○-○、分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N₂、H₂中的化學鍵斷裂．
（3）吸收塔中反應為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是使NO循環(huán)利用，全部轉化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂；
方法二：NH₃還原法：8NH₃+6NO₂    7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^-1（NO也有類似的反應）．
上述三種方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是89%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的54.4%．

6．下列溶液：①石灰水，②H₂S溶液，③KMnO₄溶液，④氯水，⑤品紅溶液．能夠區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是（　�。�

A．

①②③

B．

只有②③④

C．

②③④⑤

D．

全部都行

5．鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵族元素的說法正確的是（　�。�

	A．	鹵素單質的最外層電子數(shù)都是7
	B．	從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
	C．	鹵素單質與H2化合的容易程度為F2＜Cl2＜Br2＜I2
	D．	從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，元素的非金屬性依次減弱

4．有機物A是化工合成工業(yè)中重要原料，廣泛應用于制造汽車輪胎以及鞋靴、體育器材等．近幾年，也被用來合成新型的有機玻璃．下面是A在工業(yè)中應用的轉化關系圖：
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為（不考慮立體異構），由G生成H的反應類型是加聚反應；
（2）E分子中含有氧官能團名稱為羧基、羥基；
（3）若F存在順反異構，由F生成G的化學方程式為+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．與F具有相同官能團且比F少一個碳原子的有機物的同分異構體有3種（不考慮立體異構）；
（4）G分子的系統(tǒng)命名2-甲基-2-丁烯酸甲酯
（5）在相同條件下，1molE分子分別與足量的碳酸氫鈉溶液和金屬鈉完全反應生成的氣體體積比為1：1．

3．A、B、C、D是元素周期表中前四周中五種常見元素，原子序數(shù)依次增大．其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
C	有兩種同素異形體，其中一種可吸附對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球表面
D	價電子排布為（n+1）s+（n+1）p（n+2）
E	苯酚遇其某種價態(tài)的離子顯紫色

請回答下列問題：
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；A，B，C的氫氧化物穩(wěn)定性由大到小的順序為（填寫化學式，下同）H₂O＞NH₃＞CH₄；B，C，D氫化物的沸點最高的為H₂O．
（3）1molAD₂分子中含有的π鍵數(shù)目為2N_A；該化合物的晶體類型是分子晶體．
（4）生活中E單質在NaCl溶液中發(fā)生腐蝕時的正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

2．為了有效的控制CO₂的排放，工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{加熱，加壓}$CH₃OH（g）；△H＜0．進行試驗時所得實驗圖象如下則下列描述錯誤的是（　�。�

	A．	平衡時該反應的平衡常數(shù)=$\frac{16}{3}（mol/L）^{-2}$
	B．	平衡時CO2的轉化率為50%
	C．	t2時刻改變的條件是高溫度
	D．	在0-3min時H2的反應速率為0.5mol•（L•min）-1

1．今年兩會的一個主題是環(huán)境保護，治理霧霾天氣是我們目前最主要的一個任務．如圖是北京統(tǒng)計的霧霾天氣的來源和成分分析：下列對于治理霧霾天氣措施描述不正確的是（　�。�

	A．	充分的洗滌燃煤，除去燃煤表面的灰塵
	B．	加快我國由“燃煤”時代進入到“油氣”時代的步伐
	C．	采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NO2和CO轉化為無毒氣體
	D．	處理NO2的一種方法是利用甲烷催化還原NO2，若CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-512kJ•mol-1，則1g甲烷處理NO2需要放出16kJ的熱量

20．對復雜的有機物結構可用“鍵線式”表示．如苯丙烯酸丙烯酯：可簡化為：殺蟲劑“阿樂丹”的結構表示為：，它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物．下列關于這兩種有機物的共同性質敘述不正確的是（　�。�

	A．	遇FeCl3溶液均顯紫色		B．	均能發(fā)生氧化反應
	C．	均能與溴水發(fā)生反應		D．	均能與NaOH溶液發(fā)生反應

19．按要求回答下列問題：
（1）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是C．
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少　　　
B醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變　       
D溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列正確的是AD．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L 
B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂        
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（3）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg^2-、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu²⁺（填離子符號）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“二”或“＜”）．