5．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　　）

	A．	C5H12有2種同分異構(gòu)體
	B．	甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得物質(zhì)共有6種
	C．	C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
	D．	CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
	C．	Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
	D．	向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

3．在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	PH＞7的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、SO42-
	B．	含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO3-
	C．	在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	D．	在由水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2O32-、Fe3+、NO3-

2．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，8 g O2含有電子數(shù)目為4NA
	B．	1 L 0.1mol/L的氯化銨溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
	C．	常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	含1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

1．下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣；      ②酸堿中和反應(yīng)；       ③濃H₂SO₄稀釋?zhuān)?br />④固體氫氧化鈉溶于水；    ⑤H₂在Cl₂中燃燒；     ⑥弱酸電離；
⑦NH₄Cl晶體與Ba（OH ）₂•8H₂O混合攪拌．

A．

①③⑤

B．

①⑥⑦

C．

②④⑦

D．

②③④⑤

20．下列各組物質(zhì)中，不能按關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示一步完成）（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
a	SiO2	NaOH	HNO3	Cu
b	Na2SiO3	Na2CO3	NO	CuSO4
c	H2SiO3	NaHCO3	NO2	Cu（OH）2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式（寫(xiě)出必要條件）：
①甲苯→TNT； 
②丙烯→聚丙烯；
③溴乙烷→乙烯CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂ =CH₂↑+NaBr+H₂O；    
④CaC₂→乙炔CaC₂ +2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

18．下列沸點(diǎn)比較正確的是（　�。�

	A．	正戊烷＜異戊烷＜新戊烷		B．	正戊烷＞新戊烷＞異戊烷
	C．	鄰二甲苯＞間二甲苯＞對(duì)二甲苯		D．	鄰二甲苯＜間二甲苯＜對(duì)二甲苯

17．如圖是常見(jiàn)原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，則可以做負(fù)極材料的是Fe，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　　）
N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.38kJ•mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol^-1
I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol^-1．

A．

HI＞HCl＞NH3

B．

HCl＞NH3＞HI

C．

HCl＞HI＞NH3

D．

NH3＞HI＞HCl