15．某反應(yīng)的過程中能量辯護(hù)如圖實(shí)數(shù)（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能），下列敘述制取的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	催化解能改變反應(yīng)的焓變
	C．	催化解能降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)
	D．	逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

14．已知A～J物質(zhì)是由周期表中1～20號(hào)元素組成的10種物質(zhì)，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無(wú)色液體，M為三大強(qiáng)酸之一．反應(yīng)②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng)．等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)（如圖所示），E的式量為100．圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去．
（1）寫出A的化學(xué)式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃．I的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向A溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②氣體I通入足量B溶液中CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

13．向由Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入10mL 6mol•L^-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 224mL．請(qǐng)回答以下問題：
（1）寫出Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol．
（3）若原混合物中有0.01molCu，則其中Cu₂O的物質(zhì)的量為0.005mol，CuO的物質(zhì)的量為0.005mol．

12．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無(wú)Cu²⁺．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H⁺）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　　）

A．

2.24g

B．

3.36g

C．

5.60g

D．

10.08g

11．向含a mol H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后有b mol H₂SO₄被還原，則a和b的關(guān)系是（　�。�

A．

a=b

B．

a=2b

C．

a/2＜b＜a

D．

a＞2b

10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽
	B．	Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物
	C．	由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒都有2種
	D．	X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

9．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己．”目前，我國(guó)城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（　�。�

A．

HCl、NO2、N2、粉塵

B．

CO2、Cl2、N2、霧

C．

SO2、NO2、CO、煙塵

D．

CO2、NO、NH3、H2S

8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
，
（1）分子D中的非含氧官能團(tuán)名稱為氨基、氯原子．
（2）D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）A的屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體（不包括A）有3種．
（6）已知：，則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有①②③④（填寫編號(hào)）．①加成反應(yīng)�、谙�去反應(yīng)�、廴〈�反應(yīng)　④氧化反應(yīng)�、葸�原反應(yīng)，寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)．

7．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na₂CO₃、Ba（OH）₂（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B．當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生二種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．則：
①X為c（填序號(hào)）． A．SO₃ ^2-   B．CH₃COO^-   C．SO₄^2-   D．SiO₃ ^2-
②化合物A的電子式．
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）．
⑤利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論往D的溶液中逐漸加入Ba（OH）₂溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al³⁺，E中含有Mg²⁺．（或往D的溶液中加入適量Na₂CO₃溶液若產(chǎn)生了白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體，則D中含有Al³⁺，E中含有Mg²⁺．）．
（3）將Cu片投入到裝有D溶液的試管中，Cu片不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

5mol

B．

4.5mol

C．

5.5mol

D．

6mol