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5．把一塊鎂鋁合金投入到過量1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為 0≤a＜50
B．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為75＜a＜90

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4．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)發(fā)生．但加入某物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該物質(zhì)不可能是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．O2

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3．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入過量Fe粉，完全反應(yīng)后，余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等，則原混和液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．7：2B．2：7C．1：2D．2：1

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2．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中均有氣體放出．下列說法正確的是（　�。�
A．都屬于氧化還原反應(yīng)
B．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)產(chǎn)生氣體體積（相同狀況）的大小關(guān)系是：Na2O2=CaC2＜CaH2=Mg3N2
C．Na2O2、CaH2與水反應(yīng)時(shí)水作氧化劑
D．CaH2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2，它既是氧化產(chǎn)物和又是還原產(chǎn)物

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1．按要求填空：
（1）寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
CrAs
（2）寫出下列元素的基態(tài)電子組態(tài)：
Fe1s22s22p63s23p63d64s2Zn1s22s22p63s23p63d104s2
（3）指明下列元素所處的區(qū)：
Css區(qū)Bip區(qū)Mnd區(qū)Cuds區(qū)．

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20．元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為-1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能．-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親合能．下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)；：
元素LiNaKOO-F
電子親合能/kJ•mol-159.852.748.4141-780327.9
下列說法不正確的是（　　）
A．電子親合能越大，說明越容易得到電子
B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量
C．元素的第一電子親和能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大
D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量

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19．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（　　）
A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）

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18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dB．原子半徑：A＞B＞C＞D
C．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞CD．離子半徑：D＞C＞B＞A

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17．居室裝修用石材的放射性${\;}_{88}^{226}$Ra常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．一個(gè)${\;}_{88}^{226}$Ra原子中含有138個(gè)中子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．Ra不能和冷水反應(yīng)置換氫氣
D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物

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16．已知：共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）可以發(fā)生如下兩種加成反應(yīng)：
請(qǐng)以苯酚為原料，其他無機(jī)試劑任選，合成，寫出正確的合成路線：
．

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